Question

下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是

1. A.
   向FeCl₂溶液中通入过量Cl₂
2. B.
   向NaHCO₃溶液中加入一定质量的Na₂O₂粉末
3. C.
   向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl₂
4. D.
   向NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液

Answer 1

A
分析：A、FeCl₂溶液和过量Cl₂反应生成FeCl₃，FeCl₃加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水；
B、Na₂O₂与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO₃反应，两者恰好反应生成Na₂CO₃和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na₂CO₃；
C、根据KI NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，最终碘和溴和水挥发，只剩KCl、NaCl来解答；
D、根据NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝来解答．
解答：A、FeCl₂溶液和过量Cl₂反应生成FeCl₃，FeCl₃加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后只有一种物质氧化铁，是纯净物，故A正确；
B、Na₂O₂与溶液中的水反应生成NaOH，NaOH再与NaHCO₃反应，两者恰好反应生成Na₂CO₃和水，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终只剩Na₂CO₃，若NaOH过量，加热蒸干、灼烧至质量不变，最终剩Na₂CO₃和NaOH，故B错误；
C、因KI NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，只剩KCl、NaCl，故C错误；
D、因NaOH溶液中加入过量AlCl₃溶液反应得到偏铝酸钠、氯化钠和氯化铝，加热蒸干并灼烧，偏铝酸钠水解生成了氢氧化铝、氯化钠，氯化铝水解生成了氢氧化铝、氯化氢，氢氧化铝分解得到氧化铝，最终固体为氯化钠和氧化铝，故D错误；
故选A．
点评：本题只要考查了物质的性质，需要注意的是物质的用量，以及水解知识的应用．