下列说法中正确的是( )A．组成上相差一个或若干个CH2原子团.且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B．淀粉.纤维素.天然油脂等都属于混合物C．由于苯分子结构的特殊性.因此苯不能发生加成反应D．丙烷分子中所有原子不在一个平面上.但3个碳原子在一直线上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．下列说法中正确的是（　　）

	A．	组成上相差一个或若干个CH₂原子团，且符合同一通式的有机物之间互称为同系物
	B．	淀粉、纤维素、天然油脂等都属于混合物
	C．	由于苯分子结构的特殊性，因此苯不能发生加成反应
	D．	丙烷分子中所有原子不在一个平面上，但3个碳原子在一直线上

分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH₂原子团，符合同一通式的有机物之间互称为同系物；
B．淀粉、纤维素、油脂等都是混合物；
C．由于苯分子结构的特殊性，苯能发生加成反应；
D．丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质．

解答解：A．组成上相差一个或若干个CH₂原子团，且符合同一通式的有机物，若结构不相似，则不是同系物，故A错误；
B．淀粉、纤维素、油脂等都属于混合物，故B正确；
C．由于苯分子结构的特殊性，苯能与氢气、氯气等发生加成反应，故C错误；
D．丙烷可以看做是甲烷分子上的某个H被一个乙基取代而得的物质，所以丙烷分子中所有原子不在一个平面上，3个碳原子也不在一直线上，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了物质的分类、组成、结构与性质及同系物的判断，题目难度不大，明确同系物的概念、常见有机物组成、结构与性质为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

8．某学习小组利用下列装置进行CO₂与饱和NaCO₂溶液反应制备NaHCO₃实验

（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO₃，小组同学提出下列实验方案
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象
乙方案：将样品溶液与BaCl₄，观察现象
丙方案：测得pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO₃配制的溶液，与BaCl₄溶液等体积混合进行实验，结果如下．

NaHCO₃溶液 BaCl₃浓度	0.2mol•L^-1	0.1mol•L^-1	0.02mol•L^-1
0.2mol•L^-1	浑浊	浑浊	少许浑浊
0.1mol•L^-1	浑浊	少许浑浊	无现象
0.02mol•L^-1	少许浑浊	无现象	无现象

①此实验已可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba²⁺）×c（CO₃^2-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10^-4＞5.1×10^-9．
[已知0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液电离出的c（CO₃^2-）为0.0011mol•L^-1，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]
②产生浑浊的离子方程式为Ba²⁺+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC0₃样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
（3）某溶液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$为：4.8×10^-7，已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Agl）=8.5×10^-17．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

9．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

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6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）

A．

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B．

Al₂O₃

C．

SiO₂

D．

CuO

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13．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
	C．	t₁℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
	D．	t₂℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液

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3．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纤维素．

A．

①③⑤⑥

B．

③⑤⑥⑧

C．

②④⑦

D．

除②④⑦外

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了
加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂-CHBr₂．
（2）甲同学设计的实验不能（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是ac（多选扣分）．
a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应
c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔
（3）乙同学推测此乙炔必定含有一种杂质气体是H₂S它与溴水反应的化学方程式是Br₂+H₂S═S↓+2HBr；在验证过程中必须全部除去．
d
（4）如图所示，请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．