Question

25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①NaCl溶液、②CH₃COONa溶液．请回答：
（1）两种溶液中，pH＞7的是

 

（填“①”或“②”），其原因是

 

（用离子方程式表示）．
（2）下列说法正确的是

 

（填序号）．
①CH₃COONa是弱电解质
②NaCl和CH₃COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）若电解1.00L饱和NaCl溶液，收集到1.12L H₂（标准状况），则此时溶液的pH为

 

（不考虑溶液体积的变化）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,电解原理

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：（1）强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐溶液呈中性；
（2）①完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质；
②含有弱离子的盐促进水电离，酸或碱抑制水电离；
③混合溶液中，醋酸根离子水解、氯离子和钠离子不水解，溶液呈碱性；
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，根据氢气和氢氧化钠之间的关系式计算氢氧化钠，再计算溶液的pH．

解答： 解：（1）氯化钠是强酸强碱盐，氯离子和钠离子不水解，溶液呈中性，醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致醋酸钠溶液呈碱性，水解方程式为CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
故答案为：②；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）①CH₃COONa在熔融状态下或水溶液里完全电离，所以是强电解质，故错误；
②NaCl是强酸强碱盐而不水解，CH₃COONa中含有弱离子，所以能促进水的电离，故错误；
③钠离子和氯离子不水解，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故正确；
故选③；
（3）电解饱和食盐水的方程式为：2NaCl+2H₂O

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，根据氢气和氢氧化钠的关系式得n（NaOH）=

1.12L 22.4L/mol

1

×2=0.1mol，c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13．

点评：本题考查了电解原理、盐类水解等知识点，根据电解原理中物质之间的关系式再结合水的离子积常数计算溶液的PH，根据盐的特点结合盐类水解判断离子浓度大小，题目难度不大．