Question

【题目】电子工业是国民经济支柱产业之一，也是新兴科学技术发展产业．曾经电子工业常用质量分数为30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ．
（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ ， 应选用的试剂是 ．
（2）为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，采用如图所示实验步骤．请在各空格内填上适当的化学式以使实验达到预期目的．
（3）写出有关化学反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）KSCN溶液
（2）①为Fe|③为盐酸|⑤为Cl2|A为Fe、Cu，B为Cu
（3）2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
【解析】解：（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+ ， 应选用的试剂是KSCN溶液，所以答案是：KSCN溶液；（2）CuCl2、FeCl3与铁粉反应生成Fe2+、Cu，滤液I中含氯化亚铁，滤渣中A含有Fe和Cu，除去其中的Fe选用③为足量盐酸，过滤得到滤液II中含氯化亚铁、HCl，B为Cu，向氯化亚铁溶液中通入⑤氯气生成氯化铁，则①为Fe，③为盐酸，⑤为Cl2 ， A为Fe、Cu，B为Cu，所以答案是：①为Fe；③为盐酸；⑤为Cl2；A为Fe、Cu；B为Cu；（3）有关化学反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl