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【题目】科研人员设想用如图所示装置生产硫酸,下列说法正确的是( )

A. a为正极,b为负极

B. 生产过程中a电极质量减轻

C. 电子从b极向a极移动

D. 负极反应式为:SO2+2H2O﹣2e=SO42+4H+

【答案】D

【解析】A.该原电池中,二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸,所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极,所以a是负极、b是正极,故A错误;B.a电极上电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,生成阴阳离子,所以a电极质量不变,故B错误;C.a是负极、b是正极,所以电子从a极流向b极,故C错误;D.负极上二氧化硫失电子发生氧化反应,电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故D正确;故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质,所选试剂和方法不可行的是

选项

物质

杂质

试剂、方法

A

O2

水蒸气

通过浓H2SO4洗气

B

MnO2

炭粉

在空气中灼烧

C

KCl溶液

BaCl2

加入适量的Na2SO4溶液,过滤

D

FeSO4溶液

CuSO4

加入足量铁屑,充分反应后过滤

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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法正确的是

A.“84”消毒液消毒的原理和明矾净水的原理相同

B.利用生物质能就是间接利用太阳能

C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色,可用于制造焰火

D.医疗上常用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂

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【题目】如图所示,a、b、c均为石墨电极,d为铁电极,通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下列说法正确的是(

A.乙烧杯中的d电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

B.电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生沉淀

C.当b极增重5.4g时,d极产生的气体为2.24L(标况)

D.甲烧杯中溶液的pH降低

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【题目】下列各组无色溶液中一定能大量共存的离子组是

A.酸性溶液中:Na+、HCO3-、OH-、K+

B.遇石蕊呈蓝色的溶液:MnO4-、Na+、Fe2+、Cl-

C.Ca2+、Ba2+、SO42-、NO3-

D.Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-

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【题目】下列物质中,不能使紫色石蕊试液变成无色的是(
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

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【题目】现有反应:①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O,②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。试回答下列问题:

(1)两反应中属于吸热反应的是___________(填序号,下同〉,能设计成原电池的是_________

(2)Fe-Cu原电池的装置如图所示。

①铁作______(填“正极”或“负极”),溶液中H+______ (填“铁”或“铜”)电极方向移动。

②正极的现象是___________,负极的电极反应式为____________

③若反应过程中有0. 2 mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为_______L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】AlCl3MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量经测定加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(bNaOH的体积为1L)则下列判断错误的是 (  )

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L1 B. a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)1﹕1 D. 图中线段oa : ab4﹕1

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【题目】室温下,用相同物质的量浓度的HC1溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOHBOHDOH)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断正确的是

A. 滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时,三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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