Question

如图是表示往50mL AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量（y轴）与消耗NaOH溶液的体积（x轴）的关系．填空：
（1）A点表示

 

，此时用去

 

mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl₃）=

 

mol?L^-1．
（3）在B点处，生成

 

g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，则需要加入

 

mL NaOH溶液．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,镁、铝的重要化合物

专题：

分析：（1）向AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液发生的反应为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根据方程式知，生成沉淀最大量和沉淀完全溶解时消耗NaOH的体积之比为3：1，据此计算NaOH溶液体积；
（2）根据氯化铝和NaOH之间的关系式计算c（AlCl₃）；
（3）根据Al原子守恒计算氢氧化铝的物质的量，再根据m=nM计算其质量；
（4）先判断1.56g沉淀与铝离子完全沉淀时固体质量相对大小判断NaOH是否过量，再结合原子守恒解答．

解答： 解：（1）向AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液发生的反应为AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根据图象知，A点表示铝离子完全转化为沉淀，根据方程式知，生成沉淀最大量和沉淀完全溶解时消耗NaOH的体积之比为3：1，所以NaOH溶液体积=

3

4

×40mL=30mL，
故答案为：铝离子完全转化为沉淀；30；
（2）A点时，根据AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl得AlCl₃---3NaOH，
设氯化铝的物质的量浓度为xmol/L，
AlCl₃---3NaOH
1mol      3mol
0.05xmol （0.03×4）mol
1mol：3mol=0.05xmol：（0.03×4）mol
x=

(0.03×4)mol×1mol

3mol×0.05mol

=0.8，
故答案为：0.8；
（3）根据Al原子守恒得n[Al（OH）₃]=n（AlCl₃）=0.8mol/L×0.05L=0.04mol，氢氧化铝质量m=nM=0.04mol×78g/mol=3.12g，
故答案为：3.12；
（4）若生成1.56g沉淀小于3.12g，所以有两种情况，一种情况是NaOH不足量，一种情况是NaOH过量，1.56g氢氧化铝的物质的量=

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①当NaOH不足量时，根据氢氧根离子守恒得n[Al（OH）₃]=3n（NaOH）=0.02mol×3=0.06mol，则V（NaOH）=

0.06mol

4mol/L

=15mL；
②当NaOH过量时，根据氢氧根离子守恒得剩余沉淀需要氢氧化钠的体积与①相同，为15mL；
根据铝原子守恒得溶解n[Al（OH）₃]=0.04mol-0.02mol=0.02mol，溶解的氢氧化铝由氯化铝最终生成偏铝酸钠需要n（NaOH）=4n（AlCl₃）=4×0.02mol=0.08mol，V（NaOH）=

0.08mol

4mol/L

=20mL，
总消耗NaOH体积=15mL+20mL=35mL，
故答案为：15或35．

点评：本题考查化学方程式的计算，明确物质发生的反应是解本题关键，知道图中各个点对应溶液中的溶质，注意利用原子守恒解答，注意（4）要考虑过量计算，为易错点．