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    把足量的铁粉投入到100mL 1.0mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）
    分析：铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁过量，盐酸完全反应，根据盐酸计算生成的氢气，令标准状况下生成的氢气的体积为xL，根据方程式计算．
    解答：解：设反应后得到标况下H2的体积为xL，则：
            Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
               2mol       22.4L
         0.1L×1.0 mol/L    xL
    所以x=
    0.1L×1.0 mol/L
    2mol
    ×22.4L=1.12 L
    答：得到标准状况下氢气的体积1.12 L．
    点评：考查方程式的有关计算、常用化学计量的计算等，比较基础，掌握根据方程式计算的方法与格式．
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    A.1∶4              B.2∶7              C.1∶2             D.3∶8

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    A、1∶4                                B、2∶7

     C、1∶2                               D、8∶31

     

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    （4分）把足量的铁粉投入到100 mL 1.0 mol/L的盐酸中，充分反应后能得到标准状况下氢气的体积是多少？（要求有计算过程）

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