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    4．为提纯下列物质（括号内物质为杂质），所选用的试剂和分离方法均正确的是（　　）
    物质除杂试剂分离方法
    A硫酸亚铁溶液（硫酸铜）铁粉结晶
    BBaSO4（BaCO3）盐酸过滤
    CNaCl溶液（I2）乙醇分液
    D铁粉（铜粉）硫酸过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．加入铁粉，铁置换出铜，可用过滤的方法除杂；
    B．碳酸钡溶于盐酸；
    C．乙醇与水混溶；
    D．铜与稀硫酸不反应．

    解答 解：A．加入铁粉，铁置换出铜，铁、铜都不溶于水，可用过滤的方法除杂，故A错误；
    B．碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不反应，可用盐酸除杂，故B正确；
    C．乙醇与水混溶，应用苯或四氯化碳萃取，故C错误；
    D．铜与稀硫酸不反应，而铁与稀硫酸反应，不能用硫酸除杂，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，侧重除杂和分离的考查，把握物质的化学性质为解答本题的关键，注意除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
    B．分解反应和复分解反应都不是氧化还原反应
    C．氧化还原反应中一定有电子发生转移
    D．置换反应也有可能是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置．

    （1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．
    选项ⅠⅡⅢ
    A干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    B干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条
    C湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    D湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，当向D中缓慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl2的氧化性大于Br2，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，下层（CCl4层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明Br2的氧化性强于I2．
    （5）多余的Cl2用氢氧化钠吸收的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
    A．该原子的摩尔质量是aNA
    B．Wg该原子的物质的量一定是$\frac{W}{a{N}_{A}}$mol
    C．Wg该原子中含有$\frac{W}{a}$个该原子
    D．由已知信息可得：NA=$\frac{12}{b}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6相对分子质量为180）注射液标签，
    请认真观察标签上所列内容后计算：
    （1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1．
    （2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况下），溶于m g水中，得到质量分数为w 的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为d g/mL，则下列说法不正确的是（　　）
    A．相对分子质量 M=$\frac{22.4mw}{[（1-w）V]}$B．物质的量浓度 c=$\frac{1000dV}{（MV+22.4m）}$
    C．溶质的质量分数 w=$\frac{MV}{22.4m}$D．溶液密度 d=$\frac{cM}{1000w}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
    B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于0.1mol•L-1 NaHCO3溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．溶质水解反应：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
    B．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C．微粒浓度关系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    D．微粒浓度关系：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）图中b点的平衡常数K的值为0.9
    （3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （4）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中的c点体系颜色最深．

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