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    （1）反应①的离子方程式是_________________，反应②的离子方程式是__________________。

    （2）y溶液为________或__________或_________。

    （1）Fe(OH)3+3H +══Fe 3++3H2O?

    Ag ++Cl -══AgCl↓

    （2）BaCl2溶液　Na2SO4溶液　Na2SO3溶液

    解析：红褐色沉淀应为Fe(OH)3，反应②产生的沉淀不溶于稀HNO3，应为AgCl,则溶液乙应是NaCl,另一种不溶于HNO3的沉淀应为BaSO4,白色沉淀则可能是BaSO4或BaSO3，溶液甲则可能为K2SO4、Na2SO4、BaCl2等，若含有SO，则y溶液必为BaCl2,若含有Ba 2+，则y可以是Na2SO4或Na2SO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出实现下列变化的化学方程式，注明①②反应的类型．
    ①
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
    ，反应类型
    加成反应
    加成反应
    ；
    ②
    nCH2=CH2 →
    nCH2=CH2 →
    ，反应类型
    加聚反应
    加聚反应
    ；
    ③
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    一定条件
    CH3CH2OH
    ；
    ④
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    CH2=CH2+3O2
     点燃 
    .
     
    2CO2+2H2O
    ．
    （2）实验室制取乙烯的方程式为
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    CH3CH2OH
    170℃
    浓硫酸
    CH2=CH2+H2O
    ．混合原料时应将
    浓硫酸
    浓硫酸
    倒入
    乙醇
    乙醇
    中，反应中浓硫酸的作用为
    催化剂
    催化剂
    和
    脱水剂
    脱水剂
    ．加热时间过长混合液往往会变黑，这是因为
    浓硫酸使有机物碳化
    浓硫酸使有机物碳化
    ，除去杂质气体应将制得的气体通过盛有
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液，该操作叫
    洗气
    洗气
    ，反应的离子方为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。

    （1）元素T在周期表中位于第____   _族。

    （2）J和氢组成的化合物分子有4个原子，其结构简式为       ___                     _  __。

    （3）M和R形成的一种化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的离子方

    程式为___                                                    _。

    （4）在微电子工业中，L的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为：

    ___        __                                                 _。

    （5）写出三种仅由上述五种元素中的一种或两种元素形成的漂白剂的化学式：

                                                                

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质
    		Al
    		Al2O3
    		Fe
    		Fe2O3
    熔点/℃
    		660
    		2054
    		1535
    		1462
    沸点/℃
    		2467
    		2980
    		2750
    		--
    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是       ，反应的离子方程式为                            。
    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                   。
    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为         。
    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                        。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河南省洛阳市高三统一考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某小组设计如图装置（部分夹持装置已略去），以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。

    （1）A中制取Cl2的离子方 

    程式__________________

    （2）通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中只含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。

    ①提出合理假设。

    假设1：存在两种成分：NaHCO3和_____________________________；

    假设2：存在三种成分：NaHCO3和_____________________________。

    ②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。

    限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

     

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．

     

    步骤2： 向A试管中滴加BaCl2溶液

     

    步骤3：

     

     

    （3）已知C中有0．1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏南京学大教育专修学校高二9月月测理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    I.该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是        ，反应的离子方程式为                             。

    Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

    （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：                    。

    （2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为          。

    （3）当c=13mL时，原溶液中Fe3+与Al3+的物质的量之比为                         。

     

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