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    下列表示方法正确的是
    A．铜的原子结构示意图：
    B．S2-　核外电子排布式：[Ne] 2s23p6
    C．O原子处于基态的轨道表示式：　
    D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→
    A

    试题分析：硫离子的最外层电子数是8个，B不正确；C不正确，不符合洪特规则；D不正确，应该是，答案选A。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

    （1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____      ，   ____。
    （2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____          ，____             。
    （3）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )
    A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
     
    		 
    		m
    		n
    x
    		y
    		 
    		 
    （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
    （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1817
    		2745
    		11578
    B
    		738
    		1451
    		7733
    		10540
    A通常显 　 价，A的电负性   　  B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）已知：波长为300 nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E＝hv，式中h＝6.63×10－34J·s，光的波长与光的频率v的关系为，其中光速c=3×108m·s-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol－1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：    　　　　　　　　
    　      　　　　　　　　　  。（未说明原因不给分）
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似。下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol－1
    		786
    		715
    		3401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是  　  。MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最邻近且等距离的Mg2＋有 　 个。
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是       　     。
    （5） [Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有                    （填序号）。
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力   
    NH3分子的空间构型为　　　　　　　　，属于　　　　　　分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

     
    		Y
    		Z
    M
    		X
    		 
    A．原子半径Z<M
    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
    C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（   ）
    A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同
    C．是C60的同素异形体D．与12C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，甲为常见的溶剂。E是地壳中含量最多的金属元素；F元素为同周期电负性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G为第四周期未成对电子数最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出G基态原子的价电子排布式              。
    （2） B和C比较，第一电离能较大的是       （填元素符号），其原因为               。
    （3）甲、乙两分子的中心原子的杂化类型是否相同          （相同、不相同）。
    （4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃。丙和丁比较，熔点较高的是       （填化学式），
    （5）配合物戊由G3+与甲、元素F构成，已知该配合物的配位数为6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO3溶液至过量，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，则戊的化学式为               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。
    　
    		①
    		②
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    原子半径/10 -10m
    		0.37
    		1.86
    		0.74
    		1.43
    		0.77
    		1.10
    		0.99
    		1.52
    		0.75
    		0.71
    最高价态
    		+1
    		+1
    		　
    		+3
    		+4
    		+5
    		+7
    		+1
    		+5
    		　
    最低价态
    		-1
    		　
    		-2
    		　
    		-4
    		-3
    		-1
    		　
    		-3
    		-1
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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