Question

19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A． 金属性：Y＞Z
• B． 第一电离能：X＞W
• C． 离子的还原性：X＞W
• D． 原子及离子半径：Z＞Y＞X

Answer 1

分析 W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，结合元素的金属性和非金属性的递变规律解答该题．

解答 解：W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素，X与W同主族，则X为F元素，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，则原子序数为$\frac{17+9}{2}$=13，为Al元素，含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z应为Na元素，根据分析可知：W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na；
A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Al，故A错误；
B．F的非金属性比Cl强，即F得电子能力比氯强，更不易失电子，故B正确； 
C．非金属性F＞Cl，则离子还原性Cl^-＞F^-，故C错误；D．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞F，离子半径F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答本题的关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的灵活应用能力．