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如图,石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时,生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是

A.阳极反应式为C + 2O2 - 4e=CO2
B.由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子
C.制备金属钛前后,装置中CaO的量不变
D.TiO2在阴极放电

D

解析试题分析:A.石墨作阳极,在阳极的电极反应式为C + 2O2 - 4e=CO2↑。正确。B.在TiO2中Ti的化合价为+4价,而Ti单质的化合价为0价。所以由TiO2制得1mol 金属Ti ,理论上外电路转移4 mol电子。正确。C.由于电解的总方程式为C+ TiO2= CO2↑+Ti.所以在制备金属钛前后,装置中CaO的量不变。正确。D.Ca2+在阴极放电产生Ca单质,金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。错误。
考点:考查电解池反应原理及应用的知识。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

通以相等的电量,分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液,若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)=2︰1,则下列表述正确的是 (   )

A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)=2︰1
B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图为铜锌原电池示意图,下列说法错误的是(  )

A.锌片为负极,且逐渐溶解
B.铜片为正极,铜不易失电子而受到保护
C.电子由锌片通过导线流向铜片,H+往铜片运动
D.该装置能将电能转变为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在标准状况下,用铂电极电解CuSO4溶液,当阴极产生12.8g铜时,阳极放出的气体是(   )

A.1.12LH2 B.1.12LO2 C.2.24LH2 D.2.24LO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是  

A.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区
B.电解精炼铜时,反应开始一段时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量大
C.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀
D.在铁片上镀铜时,若铁片增重3.2g,则电路中通过的电子的物质的量为0.05mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是

A.乙烧杯中发生还原反应
B.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
C.电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D.外电路的电流方向是从a到b

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示,电解总反应为:2Cu+H2OCu2O+H2

下列说法不正确的是

A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生的电极反应为:2Cu -2e+2OH= Cu2O+H2O
C.铜电极接直流电源的正极
D.当有0.1 mol电子转移时,有0.1 molCu2O生成

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重
B.图b中,开关由M改置于N时,Cu­Zn合金的腐蚀速率减小
C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大
D.图d中,Zn­MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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