Question

实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
（MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O）
（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
（2）被氧化的HCl的质量为多少克？

Answer 1

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算标准状况下5.6L的氯气的物质的量，根据方程式计算参加反应的二氧化锰的物质的量，再根据m=nM计算参加反应的二氧化锰的质量；
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算被氧化的HCl，再根据m=nM计算．

解答：解：（1）标准状况下5.6L的氯气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
令参加反应的二氧化锰的物质的量为n，则：
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                    1mol
n                       0.25mol
所以 n：0.25mol=1mol：1mol
解得n=0.25mol，
故参加反应的二氧化锰的质量为0.25mol×87g/mol=21.75g，
答：参加反应的二氧化锰的质量为21.75g．
（2）被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl为0.25mol×2=0.5mol，故被氧化的HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的质量为18.25g．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意掌握根据方程式的计算格式，侧重对基础知识的巩固．