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    镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法正确的是（　　）
    A、电池总反应的离子方程式为：Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O
    B、正极的电极反应为：H2O2+2H++2e-=2H2O
    C、工作时，正极周围海水的pH减少
    D、电池工作时，溶液中的H+向负极移动
    考点：化学电源新型电池
    专题：电化学专题
    分析：镁-H2O2酸性燃料电池中，镁为活泼金属，应为原电池的负极，被氧化，电极反应式为Mg-2e-═Mg2+，H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，根据电极反应式判断原电池总反应式，根据电极反应判断溶液PH的变化．
    解答： 解：A、电解质溶液呈酸性，不可能生成Mg（OH）2，电池总反应应为Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故A正确；
    B、H2O2具有氧化性，应为原电池的正极，被还原，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
    C、工作时，正极反应式为H2O2+2H++2e-═2H2O，不断消耗H+离子，正极周围海水的pH增大，故C错误；
    D、原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，形成闭合回路，所以溶液中的H+向正极移动，故D错误．
    故选AB．
    点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O元素，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧量和生成水的物质的量也不变．则下列有关判断正确的是（　　）
    A、X、Y分子式中氢原子数一定相同，与碳原子数的多少无关
    B、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
    C、若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
    D、X、Y的分子式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n为正整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.64kJ/mol．
    （1）若反应达到平衡后，c（SO3）=0.040mol/L，则该反应的平衡常数K=
     
    ，平衡时SO2的转化率为
     
    ，反应放出的热量为
     
    ．
    （2）若反应达到平衡后，降低温度，则该反应的平衡常数
     
    ，SO2的转化率
     
    ，正反应速度
     
    （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）600℃时，SO2与O2在密闭容器内反应的过程中SO2、O2和SO3的物质的量随时间的变化如图所示：据图回答：
    ①反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    ②反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达）．
    ③10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂b．缩小容器体积c．降低温度d．增加SO3的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高分子G是常用合成材料，可通过下列路线合成．已知F的质谱图中最大质荷比为86，其中C、H、O的原子个数之比为2：3：1，F在酸性条件下水解可生成碳原子数相同的两种有机物D和E．

    请回答下列问题：
    （1）B的分子式为
     
    ，F分子含氧官能团的名称为
     
    ．
    （2）G的结构简式为
     
    ．
    （3）反应①、⑥的反应类型均是
     
    ．
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （5）已知：，则E的结构简式为
     
    ．
    （6）在F的同分异构体中，核磁共振氢谱有三个峰，三个峰的面积之比为1：1：1，任意写出其中一种满足上述条件的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
    aA（？）+bB（？）═cC（？）+dD（？），当反应进行到一定时间后，测得A减少n mol，B减少
    n
    2
    mol，C增加
    3n
    2
    mol，D增加n mol，此时达到化学平衡状态．
    （1）该化学方程式中各系数为a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．
    （2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态的说法正确的是
     
    ．
    ①若A、D均为气体，则B、C均为非气体
    ②A、B、C均为气体D为非气体
    ③A、B、C、D均是非气体
    ④无论何种情况，D-定是非气体
    （3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质物质的量又达到相等，则该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.01mol?L-1两种弱酸溶液的pH如表．下列说法正确的是（　　）
    弱酸 CH3COOH HCN
    pH 3.4 5.6
    A、相同pH的两种酸溶液中，CH3COOH溶液中水电离的试c（H+）浓度较大
    B、物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN溶液中，CH3COONa溶液pH较大
    C、等体积pH相同的两种酸溶液，分别滴加NaOH溶液至恰好中和，消耗等量的NaOH
    D、HCN的电离平衡常数（Ka）与CN-的水解平衡常数（K）存在如下关系：Ka?K=KW

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常数K1；反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常数为K2．测得在不同温度下，K1、K2值如下：
    温度/°C K1 K2
    500 1.00 3.15
    700 1.47 2.26
    900 2.40 1.60
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol?L-1，CO2转化率为
     
    ．
    （2）900℃进行反应③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常数K3为
     

    （3）反应②的焓变△H
     
    0（填大于、小于、等于）．
    （4）700℃反应②达到平衡，使得该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）
    A．缩小反应器体积    B．加入水蒸气     C升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （5）如图图象符合反应①的是
     
     （填序号）（图中v是速率、φ为混合其中CO含量，T为温度）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO+H2O（g）?CO 2+H2．其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T（℃） 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的逆反应为
     
    （填吸或放）热反应．
    （2）判断该反应到达平衡的依据是
     
    （填字母代号）
    A、容器内压强不变          B、混合气体中c（CO）不变
    C、v 正（H2）=v逆（H2O）   D、c（CO）═c（CO2）
    E、K值不变                F、c（CO）/c（H2O）不变
    （3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃时发生反应．
    ①CO和H2O的浓度变化如图所示，则在0～4min时正反应的平均反应速率为v（CO）=
     
    ．

    ②此反应的温度
     
    （填大于、小于或等于）830℃．
    ③图中6min～7min之间浓度发生变化的原因可能是：
     
    ．
    A、只充入水蒸气   B、只降低温度  C、只使用催化剂  D、只充入惰性气体 E、增大压强   F、只充入CO2
    （4）830℃时，起始浓度c（CO）=a mol/L，c（H2O）=b mol/L，平衡时c（H2）=c mol/L．
    则：①a、b、c 之间的关系是
     
    ．②当a=b时，a=
     
    c．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题：
    （1）请写出2个与离子方程式对应的化学方程式〔必须是三种不同类别的物质（酸、碱、盐）之间的反应〕：
    “Ag++Cl-═AgCl↓”①
     
    ；②
     
    ．
    “H++OH-=H2O”③
     
    ；④
     
    ．
    （2）在淀粉KI溶液中加入少量FeCl3溶液，溶液即变蓝色，写出该反应的离子方程式：
     
    ．在上述蓝色溶液中通入足量的SO2气体，蓝色逐渐消失，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）某原电池构造如图所示．写出其总反应方程式
     

    （4）工业上生产MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阳极的电极反应式是
     
    ．若电解电路中通过4mol电子，MnO2的理论产量为
     
    ．（可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，S-32，Mn-55）

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