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    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_________________________________________________________。
    (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：____________________________________。
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是_____________________________________________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
    (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
    ②写出NiO电极的电极反应式：_______________________________________。

    　(1)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
    (2)①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol－1　②增大
    (3)①2CO＋2NON2＋2CO2
    ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大
    (4)①还原　②NO＋O2－－2e－=NO2

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    浓硫酸在高中化学实验中有着很重要的作用
    （1）①铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有________元素。
    ②实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：_________________________________ 。
    （2）探究浓硫酸的吸水性。某同学把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）______、_______________。

    （3）苯与浓硝酸、浓硫酸制硝基苯的实验中，三种原料混合的顺序是_____________；要得到纯净的硝基苯，需经过：水洗 → 5％NaOH溶液洗涤 → 水洗 → 无水CaCl2干燥→________（填写操作），得到纯硝基苯。
    （4）探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用。
    问题提出：浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。
    设计实验：____________________。实验现象：___________________ 。
    （5）浓硫酸与蔗糖反应的演示实验装置修改如下：实验时在大试管中先放入2g细小颗粒的蔗糖，滴加2—3滴碳酸钠浓溶液，再加入1.5mL 98%的浓硫酸，迅速塞紧带干燥管的单孔橡皮塞。可以看到，蔗糖迅速变黑，体积急剧膨胀，形成多孔海绵状固体物质——“黑面包”。分析实验效果更加明显的原因：____________________________________________________ 。

    （6）苯分子等芳香烃化合物里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反应，称为磺化反应。浓硫酸有时也用SO3代替浓硫酸，其优点是____________________、__________________。（至少写出两点）
    用浓硫酸吸收SO3可得发烟硫酸（H2SO4·SO3）。某化工厂用1.5m3 98.3%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）吸收SO3形成发烟硫酸，再与水混合，可得到95%的硫酸（密度为1.79g/mL）________m3（保留2位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    Na2S2O3·5H2O 俗称“海波”,是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20 ℃ 和70 ℃ 时的溶解度分别为60.0 g和212 g,Na2S2O3·5H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。
    制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa2S2O3
    制备海波的流程:

    (1)实验开始时用1 mL乙醇润湿硫粉的作用是　　　　。
    A.有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触
    B.防止亚硫酸钠溶解
    C.控制溶液的pH
    D.提高产品的纯度
    (2)趁热过滤的原因是                                            　。
    (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是                               　。
    (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是　　　　。
    A.无水乙醇       B.饱和NaCl溶液       C.水      D.滤液
    (5)产品的纯度测定:取所得产品10.0 g,配成500 mL溶液,再从中取出25 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作指示剂,然后用0.050 mol/L的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20 mL标准碘水,涉及的滴定反应方程式为:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6。产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为　　　　%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：_____________。
    (2)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________________________。
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年，为提高能利用率，西方提出共生理念——为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
    （1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的         极（填“正”或“负”），负极反应式为       ．用这种方法处理SO2废气的优点是     ．
    （2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下：

    ①生产中，向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是         ．
    ②下列有关说法正确的是                 (填序号)。

    A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 
    B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4＋4C CaS＋4CO↑  
    C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解 
    D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 
    ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是             ．
    ④（NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统．写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式           ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

    ⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：                              。
    ⑵吸收塔C中通入空气的目的是                                             ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是       （填反应容器代号）。
    ⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：                       。 
    ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是                  ，该反应中稀硝酸表现的性质是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    碳族元素是形成化合物种类最多的元素。
    （1）碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。
    a．10     b．11    c．13   d．15
    （2）如图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是   (选填序号)。

    a．C-C键键角都为109°28’   b．最小的环由6个C原子构成
    c．可溶于非极性溶剂          d．l mol金刚石含有4 mol C-C键
    （3）以下比较错误的是________(选填序号)。
    a．稳定性SiH4>CH4           b．沸点SiH4>CH4
    c．熔点SiC>Si               d．键能C=C>C-C
    （4）NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。
    ①配平以下制备NaBH4的化学方程式：□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3
    ②反应中被还原的元素为________。
    （5）碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。
    （6）若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。
    a．氧元素的相对原子质量
    b．硅元素的相对原子质量
    c．钠元素的相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    把19．2 g 的Cu放入500mL 2 mol·L-1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：
    （1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                         ；
    （2）铜完全溶解时转移电子数目为         （用含NA的式子表示）；
    （3）氧化剂与还原剂的物质的量比为          。
    （4）反应后溶液中C(H+)为          （体积变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成气态XZ；③XZ极易溶于水，电离出X+和Z－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为无色液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    （1）推断X，Y两种元素：X________，Y_________（填元素名称）。
    （2）写出⑤过程中的化学反应的方程式                                    。
    （3）写出工业上制取Z单质的化学方程式                                  。
    （4）写Z单质与石灰乳反应的化学方程式                                   。

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