Question

1．25℃时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 溶液中水电离出的c（OH^-）=1×10^-10 mol•L^-1
• B． 溶液中的c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 溶液中的c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• D． 溶液中的c（NH₃•H₂O）=c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1、c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，结合电荷守恒来分析解答．

解答 解：A．pH=4的氯化铵溶液中：c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1，铵根离子水解促进了水的电离，则水电离的氢离子浓度为1×10^-4 mol•L^-1，故A错误；
B．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中都存在电荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），盐溶液中c（Cl^-）＞c（H⁺），则离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故C正确；
D．铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，则c（NH₃•H₂O）＜c（NH₄⁺），故D错误；
故选AD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离．