传统“陈醋生产过程中有一步称为“冬捞夏晒 .是指冬天捞出醋中的冰.夏日曝晒蒸发醋中的水分.以提高醋的品质.假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋.生产500 g 0.945 mol·L-1的优级醋(密度为1.050 g·mL-1).生产过程中醋酸没有损失.捞出的冰和蒸发的水的总质量为( )A．100 g B．200 gC．300 gD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒
蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为3%的半成醋，生产500 g 0.945 mol·L^－¹的优级醋(密度为1.050 g·mL^－¹)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为(　　)

A．100 g	B．200 g
C．300 g	D．400 g

据w＝

＝0.054，据配制前后溶质不变有：(500＋x)mL×3%＝500×0.054。x＝400 g。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

托盘天平两盘内分别放入一个质量相同的烧杯，烧杯里有200 mL 1.00 mol·L^－1的盐酸，天平平衡。向烧杯中分别加入下列各组中的两种金属(每个烧杯只放其中一种金属)，反应结束后，天平仍保持平衡的是(　　)。

A．8 g Mg和8 g Al

B．1 g Mg和1 g Al

C．0.1 mol Mg和0.1 mol Al

D．1.8 g Mg和

mol Al

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把a L含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成2等份，一份用b mol的NaOH刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol的BaCl₂，则原溶液中c(NO₃^-)为（）

A．(b－2c)/a mol·L^－1	B．(2b－4c)/a mol·L^－1
C．(2b－c)/a mol·L^－1	D．(b－2c)/2a mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）

A．1 mol CH₄(g)和2 mol O₂(g)的能量总和小于1 mol CO₂(g)和2 mol H₂O(g)的能量总和

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

D．在标准状况下，N_A个CHCl₃分子所占的体积约为22.4 L

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是(　　)

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

D．向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准
状况)，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则：
①该气体的物质的量为________mol；
②该气体中所含的原子总数为________个；
③该气体在标准状况下的密度为________g/L；
④该气体的一个分子的质量为________g。
(2)气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O₂和10 mL F₂，则A的化学式为________，推断的依据为______________________
________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol Al³^＋含有的核外电子数为3N_A

B．1 mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A

C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H^＋离子数为2N_A

D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH^－离子数为N_A

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题