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    【题目】中科院深圳研究院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，可大幅度提升电动汽车的使用性能，其工作原理如图所示。充电过程中，石墨电极发生阴离于插层反应，而铝电极发生铝-锂合金化反应，下列叙述正确的是（ ）

    A. 放电时，电解质中的Li+向左端电极移动

    B. 充电时，与外加电源负极相连一端电极反应为：AlLi-e-=Li++Al

    C. 充电时，若转移0.2 mol电子，则铝电极上增重5.4 g

    D. 放电时，正极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR

    【答案】D

    【解析】A、放电时，属于原电池的工作原理，根据电子流向可知石墨是正极。原电池中阳离子向正极移动，即放电时，电解质中的Li+向右端电极移动，A错误；B、充电时，属于电解池的工作原理，与外加电源负极相连一端电极是阴极，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e-＝AlLi，B错误；C、充电时，若转移0.2 mol电子，根据电极反应式Al+Li++e-＝AlLi可知铝电极上增重0.2mol×7g/mol＝1.4g，C错误；D、放电时，属于原电池的工作原理，正极CR(PF6)得电子被还原，电极反应式为CR(PF6)+e-= PF6-+CR，D正确；答案选D。

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    【题目】导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( )

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    C．臭氧空洞 D．酸雨

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    【题目】I.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。

    请回答下列问题。

    (1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是____________________。

    有关反应的化学方程式为_________________________。

    (2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_______________________________。

    (3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_______________________________。

    II．某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有：______________、_________________；

    （2） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

    （3） 实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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    【题目】下列物质中，既能与NaOH溶液又能与盐酸反应的单质是（　　）

    A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe

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    【题目】氯化铁是一种常见的水处理剂，无水氯化铁遇潮湿空气，极易吸水生成FeCl3nH2O。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

    （1）实验开始时，先点燃____处的酒精灯（填A或D）。A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。

    （2）B装置中盛放的是饱和食盐水，其作用为__________________________________

    （3）F装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止G中的水蒸气进入E中。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______________。

    （4）G装置中反应的离子方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于反应：HgS+O2＝Hg+SO2，下列叙述不正确的是

    A. O2在反应中作氧化剂 B. 该反应转移了4e－

    C. Hg是被还原得到的产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E，Y为短周期元素，且原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的，B的原子序数为7，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。Y是短周期中原子序数最大的主族元素。

    (1)W2-离子的结构示意图为__________，E元素在周期表中的位置为_________，写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_______________________________。

    (2)A2W2的电子式为__________，在酸性条件下A2W2可以将Fe2+氧化成Fe3+，写出该反应的离子方程式__________________________________________。当消耗2mol A2W2时，转移的电子数为____________________。

    (3)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫(S)元素的非金属性强的是__________；

    a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

    b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

    c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

    (4) 用电子式表示B的最简单氢化物的形成过程___________________________；

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    【题目】下面为元素周期表的一部分,根据元素① ~⑧在表中的位置回答下列问题

    （1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________

    （2）用电子式表示元素⑤⑧形成化合物的过程_____________

    （3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________

    （4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________

    （5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3______________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    选项

    方案

    目的

    A

    验证氧化性：：Cl2>Br2

    B

    验证溶解度：AgCl>Ag2S

    C

    检验SO2、CO2混合气体中有CO2

    D

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    A. A B. B C. C D. D

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