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    某2 mol·L-1阴离子R4（n+1）?溶液20 mL，恰好把30 mL 2 mol·L-1 BaCl2溶液中的Ba2+全部沉淀，则n等于，该沉淀的化学式为。

    2   Ba3(RO4)2

    解析：电荷守恒，即2 mol·L-1×20×10-3 L×(n+1)=2 mol·L-1×30×10-3 L×2；n=2。

    沉淀的化学式为Ba3(RO4)2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浙江模拟）过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知：主反应    2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）  2Na2CO3?3H2O2 （s）
    △H＜0
    副反应    2H2O2=2H2O+O2↑
    滴定反应  6KMnO4+5（2Na2CO3?3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
    50°C时   2Na2CO3?3H2O2 （s） 开始分解
    请回答下列问题：
    （1）图中支管的作用是
    平衡压强
    平衡压强
    ．
    （2）步骤①的关键是控制温度，其措施有
    冷水浴
    冷水浴
    、
    磁力搅拌
    磁力搅拌
    和
    缓慢滴加H2O2溶液
    缓慢滴加H2O2溶液
    ．
    （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用）
    ．
    （4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是
    洗去水份，利于干燥
    洗去水份，利于干燥
    ．
    （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有
    AB
    AB
    ．
    A．Fe2O3 B．CuO
    C．Na2SiO3 D．MgSO4
    （6）准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50mL 蒸馏水溶解，再加50mL 2.0mol?L-1 H2SO4，用2.000×10-2 mol?L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为
    0.2550
    0.2550
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商品店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为1OL的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的物质的量浓度为[浓度1]．然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强．分别测得新平衡时容器中各物质的物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]．
    A B C
    [浓度1]/mol?L-1 0.05 a 0.05
    [浓度2]/mol?L-1 0.078 0.078 0.022
    [浓度3]/mol?L-1 0.06 0.06 0.04
    [浓度4]/mol?L-1 0.07 0.07 0.098
    请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
    （1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是
    Na2CO3或NaHCO3
    Na2CO3或NaHCO3
    ；如果是多种成分，可能是
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3
    ．
    （2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol?L-1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
    ①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    ．
    ②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是
    1.2 mol?L-1
    1.2 mol?L-1
    （溶液体积的变化忽略不计）．

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