Question

2．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）0.2g H₂含有1.204×10²³个H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=3.0mol•L^-1．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95g•mol^-1；该金属元素的相对原子质量为24．
（5）标准状况下6.72L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应后，剩余固体的质量为11.2g．

Answer 1

分析 （1）结合N=nN_A、n=$\frac{m}{M}$及分子构成计算；
（2）含有相同氧原子数的CO与CO₂的物质的量比为2：1，结合V=nVm计算；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，结合c=$\frac{n}{V}$计算；
（4）二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，则氯化物的物质的量为0.1mol，结合M=$\frac{m}{n}$计算；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，结合m=nM计算．

解答 解：（1）0.2g H₂含有H原子为$\frac{0.2g}{2g/mol}$×2×N_A=1.204×10²³个，故答案为：1.204×10²³；
（2）含有相同氧原子数的CO与CO₂的物质的量比为2：1，由V=nVm可知，体积比为2：1，故答案为：2：1；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）：n（SO₄^2-）=2：3，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=$\frac{0.30mol}{0.1L}$=3.0mol•L^-1，故答案为：3.0；
（4）二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，则氯化物的物质的量为0.1mol，此氯化物的摩尔质量为$\frac{9.5g}{0.1mol}$=95 g•mol^-1，该金属元素的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95 g•mol^-1；24；
（5）n（CO）=$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，发生3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，可知恰好完全反应后，剩余固体的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g，故答案为：11.2．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成、质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．