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    向20 mL MgSO4和Al2（SO4）3的混合液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，当加到25 mL时，沉淀量最大。再继续向溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀逐渐溶解，加到30 mL时，沉淀不再溶解，则原混合液中MgSO4和Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为
    (    )
    A．2∶1B．5∶1
    C．3∶2D．1∶1
    A
    Al（OH）3+OH-====+2H2O
    5        5
    Al3+ +  3OH-====Al（OH）3↓
    5       15     5
    Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
    5   (25-15)
    =10
    故c（Mg2+）∶c（Al3+）=1∶1
    c（MgCl2）∶c〔Al2(SO4)3〕=2∶1
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀H2SO4反应，最终产生的H2一样多，则铁与硅物质的量之比为（   ）
    A．2∶1B．4∶1C．1∶1D．3∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关镁和铝的叙述，正确的是（   ）
    A．因为铝可失去3个电子，镁只失去2个电子，故铝比镁活泼
    B．铝的原子半径及离子半径均比镁的小
    C．铝的原子半径及离子半径均比镁的大
    D．镁离子、铝离子的电子结构与S2-相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（   ）
    A．盐酸溶液B．氢氧化钠溶液
    C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为1∶2，则第一份与第二份的质量比为(    )
    A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol·L-1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V1="50" mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加；当NaOH的体积V2="650" mL 时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小；当V3≥750 mL时，沉淀量不再改变。
    （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？
    答：__________________________________________。
    （2）画出沉淀量（m）随NaOH溶液体积滴入量的变化关系，并计算所用硫酸的浓度。

    图4-5
    （3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：

    请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
    （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。
    （3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分）已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向KA1(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。完成下列问题：
    （1）a点时反应的离子方程式是                          
    （2）a、b两点消耗Ba(OH)2的物质的量之比是               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是……（ ）
    A．把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出
    B．工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁
    C．镁的主要用途是用于制造合金和照明弹
    D．食盐中如含氯化镁就易潮解

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