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    你认为下列数据可信的是（已知1nm=10-9m）（　　）
    A、某元素的原子半径是0.160 nm
    B、某常见气体的密度为1.8 g/cm3
    C、某澄清石灰水的浓度是4.0 mol/L
    D、某溶液中溶质的质量分数120%
    考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算
    专题：
    分析：A．原子半径很小，为10-10m数量级；
    B．气体的密度应小于水的密度；
    C．氢氧化钙属于微溶物质；
    D．溶液由溶质与溶剂构成，溶质质量小于溶液质量．
    解答： 解：A．原子半径很小，为10-10m数量级，某元素的原子半径可能是0.160nm，故A正确；
    B．通常条件下，水的密度约是1g/mL，气体的密度应小于水的密度，故B错误；
    C．氢氧化钙属于微溶物质，溶解度介于0.01g～1g之间，100g水中溶解氢氧化钙的物质的量小于
    1g
    40g/mol
    =0.025mol，溶液体积约等于水的体积100mL，故氢氧化钙的物质的量浓度小于
    0.025mol
    0.1L
    =0.25mol/L，故C错误；
    D．溶液由溶质与溶剂构成，溶质质量小于溶液质量，故溶质的质量分数小于100%，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查溶液浓度有关计算、对微观粒子大小的理解等，侧重对学生综合能力的考查，难度中等．
    练习册系列答案
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    温度/℃400500850
    平衡常数9.9491
    请回答下列问题：
    （1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）上述正反应方向是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
    （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
    （单选）．
    A．增加水蒸气B．降低温度  C．使用催化剂D．增加氢气浓度
    （5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol?L-1，在该条件下，CO的最大转化率为：
     
    ．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3c1c2c3c3[m]
    4c1c2c3c3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104

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    下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）
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    B、Na2O
    C、Al2O3
    D、SO3

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    A、胶体、溶液、浊液都是分散系
    B、粒子的半径：浊液＞溶液＞胶体
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