84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中.生成0.03 mol H2.反应后的溶液中加入KSCN溶液检验.溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

3.84 g Fe和Fe₂O₃的混合物溶于过量盐酸中，生成0.03 mol H₂，反应后的溶液中加入KSCN溶液检验，溶液不显红色。求原混合物中Fe₂O₃的质量。

1.6g

解析试题分析：最终溶液中加KSCN溶液不显红色说明其中不含Fe³⁺，溶质为FeCl₂。总反应可表示为Fe+Fe₂O₃+HCl→FeCl₂+H₂↑+H₂O，设铁的质量为x，由得失电子相等得：，解得：x=2.24g。
考点：化学计算
点评：有关氧化还原反应的计算运用得失电子相等计算可快速解题。

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（1）原混合物中Fe₂O₃和Fe的质量分别为多少？
（2）原盐酸的物质的量浓度。

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