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    3．目前用量最大、用途最广泛的合金是（　　）
    A．青铜B．黄铜C．生铁D．钢

    分析 目前世界上用量最大的合金是铁合金．

    解答 解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，
    故选D．

    点评 本题主要考查合金，难度不大，注意目前世界上用量最大的合金是铁合金．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
    B．Ga的原子结构简图
    C．水分子的电子式：
    D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br（s）═NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br2（g）+H2（g）．2min时，测知H2的浓度为0.5mol•L-1，HBr的浓度为4mol•L-1，若上述反应速率用v（NH3）表示，下列速率正确的是（　　）
    A．0.5mol•L-1•min-1B．2.5mol•L-1•min-1
    C．2mol•L-1•min-1D．5mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．电解法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．用Fe作电极的原因为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+；在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑．溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在某条件下一定量的N2 和一定量的H2反应生成4mol NH3时放出的热量为184.0kJ，将相同条件下的1mol N2 和3mol H2 放在一密闭容器中进行充分反应，测得反应放出的热量为（　　）
    A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
    （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
    （2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
    （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
    焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

    （1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列BD（填序号）物质相似．
    A.75%酒精      B．双氧水    C．苯酚       D.84消毒液（NaClO溶液）
    （2）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O．
    （3）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
    （4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是K2MnO4．
    （5）写出母液与石灰乳反应制取KOH的离子方程式：CO32-+Ca（OH）2=CaCO3+2OH-．
    （6）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、KOH和MnO2（写化学式）．
    （7）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$ mol KMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如表
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，Y原子的电子排布图是．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其化学式是CS2，分子中的键和π键数目之比为1：1．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
    稳定性强的是HF＞HCl，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
    沸点高的是HF＞HCl，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．Al3+  Mg2+  Cl-  NO3-B．Na+  Fe3+  Al3+  OH-
    C．K+  NH4+D．Na+ K+  CH3COO-

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