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    14．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    ①增加C的量          
    ②将容器的体积缩小一半
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大     
    ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
    A．①④B．②③C．①③D．②④

    分析 对应反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），有气体参加和生成，则温度、压强都能对化学反应速率产生影响，以此解答该题．

    解答 解：①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C（s）的量，反应速率不变，故①选；
    ②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故②不选；
    ③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故③选；
    ④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故④不选．
    故选C．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意该反应中有气体参加和生成时解答本题的关键，并学会利用压强及思维转化的方法来分析解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
    该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
    ②步骤II中所得溶液显碱性，其中除含有Na2C rO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
    ③步骤III需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O    
    （2）将红矾钠与KC1固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发；③趁热过滤．④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列图示实验操作正确的是（　　）
    A．
        除去CL2中的HCL    		B．
       电解制CL2和H2    		C．
      分离CCL4和水    		D．
        中和热的测定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．根据甲和乙两个对应的物理量，不能求出物质的量的是（　　）
    选项甲乙
    A物质中的粒子数阿伏加德罗常数
    B固体体积固体密度
    C溶液中溶质的物质的量浓度溶液体积
    D标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的描述及其应用均正确的是（　　）
    A．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
    B．FeCl3具有氧化性，用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板
    C．Na2O2中含有O2，所以用过氧化钠可为潜水艇舱提供氧气
    D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（　　）
    A．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠B．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙
    C．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D．纯盐酸、空气、硫酸、干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，防止Co2+转化为Co（OH）2沉淀．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质（或主要成分）的化学式错误的是（　　）
    A．重晶石：BaSO4B．熟石膏：CaSO4•2H2O
    C．皓矾：ZnSO4•7H2OD．明矾：KAl（SO4）2•12H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成．

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