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    现有Al2(SO4）3、K2SO4、KAl(SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.9 mol·L－1，当加入2 mol·L－1的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

    A．0.2 mol·L－1 B．0.225 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.3 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）

    A．v（A）=0.5 mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）

    C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

    A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

    B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－

    C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D．无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列电离方程式书写正确的是 （ ）

    A．Al2（SO4）3==2Al3++3SO42—

    B．Ca（NO3）2==Ca2++2（NO3）2-

    C．Ba（OH）2==Ba2++OH2—

    D．Na2CO3==Na2++CO32—

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    2SO2+O22SO3 是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A．增加O2的浓度能加快反应速率

    B．降低体系温度能加快反应速率

    C．使用催化剂不影响反应速率

    D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二上10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题


     

    物质
     

    杂质
     

    试剂
     

    主要操作
     

    A
     

    SiO2
     

    Fe2O3
     

    盐酸
     

    过滤
     

    B
     

    CO2
     

    CO
     

    O2
     

    点燃
     

    C
     

    FeCl2溶液
     

    FeCl3
     

    Cu
     

    过滤
     

    D
     

    CO2
     

    SO2
     

    NaOH溶液
     

    洗气
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列图示实验操作，能达到目的是（　　）
    A．
    检验K+的存在    		B．C．蒸馏D．
    检查气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2+O2$?_{500℃}^{催化剂}$ 2SO3，的说法不正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
    B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零
    C．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO2和1molO2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
    D．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题

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