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    元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为

    [　　]

    A．分子晶体
    B．原子晶体
    C．离子晶体
    D．金属晶体

    答案：B
    解析：

    解析：B元素原子的L层电子数为(a＋b)，因此a＋b=8；A元素次外层电子数为b，因此b=2，a=6．所以A元素为氧，B元素为硅，A、B形成的化合物为是原子晶体．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知主族元素A和B的原子序数分别为a和b，且原子半径为B＞A，则下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知某粒子的结构示意图为：．试回答：
    ①当x-y=10时，该粒子为
    原子
    原子
    （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．
    ?②当y=8时，阳离子或阴离子可能为（填离子符号）：
    Cl-
    Cl-
    、
    S2-
    S2-
    、
    K+
    K+
    、
    Ca2+
    Ca2+
    ．若它们形成化合物时离子数之比为1：2，则这些化合物的电子式为
    、
    ．
    （2）原子序数大于4 的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A 和B 所属周期序数之差为
    1
    1
    ；元素A 和B 的原子序数之差为
    m+n
    m+n
    ；元素B 和A 的最高化合价之差为
    8-n-m
    8-n-m
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（　　）
    A、原子晶体B、分子晶体C、离子晶体D、金属晶体

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