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    12．NaHCO3水溶液蒸干并灼烧，得到的物质是碳酸钠，原因是因为碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠和水．

    分析 依据碳酸氢钠不稳定性，受热容易分解生成碳酸钠和水的性质解答．

    解答 解：因为碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，所以NaHCO3水溶液蒸干并灼烧，得到的物质是碳酸钠；
    故答案为：碳酸钠；因为碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠和水．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确碳酸钠、碳酸氢钠性质的不同是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    A．Al3+、NH4+、Mg2+、HCO3-B．K+、NH4+、NO3-、SO42-
    C．Al3+、K+、NO3-、HCO3-D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-

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    3．下列说法正确的是（　　）
    A．C60的摩尔质量是720
    B．金刚石、石墨和C60互为同位素
    C．因石墨具有导电性，可用石墨炸弹破坏输电线、电厂设备
    D．在点燃的条件下，碳可以还原氧化镁生成镁和二氧化碳

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    20．300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的$\frac{4}{5}$．则原混合气体中N2的体积分数为（　　）
    A．33.3%B．40%C．60%D．75%

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    7．带锈（主要成分是Fe2O3）的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是化学方程式①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）

    已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；
    ②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；
    ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；
    ④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    PCl3-11275.5
    POCl32105.3
    请回答下列问题：
    （1）B中所装试剂是浓硫酸；
    E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发．
    （2）F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸汽进入烧瓶中和PCl3 反应．
    （3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷．通干燥CO2的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
    （4）粗产品中常含有POC13、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
    （5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
    （6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：
    ①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
    ②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应；
    ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；
    ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL．
    已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为79.75%．

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    1．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第四周期，第Ⅷ族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．

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    2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ/mol
    已知：

    下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1molH2（g）和1mol I2（g）总能量小于2mol HI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol H2（g）和2mol I2（g），充分反应后放出的热量为2akJ

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