Question

已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol
下列判断一定正确的是（　　）

• A、由①知：氢气的燃烧热△H=-241.8 kJ/mol
• B、由①、②知：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol
• C、
  反应②中的能量变化能用图表示
• D、若反应②中改用固态硫，放热将大于20.1kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．根据盖斯定律计算2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）的反应热；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量；
D．固体变为气体，吸收热量．

解答： 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧的稳定氧化物为液态水，故A错误；
B．已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②H₂（g）+S（g）=H₂S（g）△H=-20.1kJ/mol，
由盖斯定律：①-②得2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（g）△H=-443.4 kJ/mol，故B正确；
C．反应②为放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
D．固体变为气体，吸收热量，则若反应②中改用固态硫，1molS（s）完全反应，放出的热量小于20.1kJ，故D错误．
故选B．

点评：本题考查反应热与焓变，侧重于基本概念的理解，有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大，注意把握化学反应与能量变化的理解．