Question

下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（nm）	0.186	0.160	0.152	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合价	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列问题：
（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族）

 

．
（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是

 

（填化学式）．
（3）①元素和⑥元素形成化合物的电子式是

 

．
（4）写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

 

．
（5）比较半径大小Na⁺

 

O^2-（填＞，=，＜=）
（6）下列叙述正确的是

 

（填字母）．
A．③、④处于不同周期
B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C．⑥在同主族元素中非金属性最强
D．⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E．①与⑧形成的化合物具有两性．

Answer 1

分析：这些元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合价与其族序数相等，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，
根据元素化合价结合原子半径知，①是Na元素、②Mg元素、③Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
根据元素和物质的结构和性质分析解答．

解答：解：这些元素是第二、三周期元素，主族元素的最高化合价与其族序数相等，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，
根据元素化合价结合原子半径知，①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素，
（1）⑧是O元素，O原子核外有2个电子层，最外层有6个电子，所以在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，但氟元素没有含氧酸，所以非金属元素次之的是Cl元素，8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）①元素和⑥元素形成化合物是氯化钠，氯化钠的电子式是，
故答案为：；
（4）④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，①最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（5）电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以半径大小：Na⁺＜O^2-，
故答案为：＜；
（6）A．③是Li元素、④是Al元素，③、④处于不同周期，故正确；
B．②Mg元素，⑧是O元素，②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等，都是10个电子，故正确；
C．⑥是Cl元素，F在其同主族元素中非金属性最强，故错误；
D．⑤是P元素、⑦是N元素，二者位于同一主族，所以⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8，故正确；
E．①是Na元素、⑧是O元素，①与⑧形成的化合物没有两性，故错误；
故选：ABD．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，明确元素周期律的灵活运用，难度不大．