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下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号
原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列问题:
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
 

(2)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是
 
(填化学式).
(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
 

(4)写出④最高价氧化物对应水化物与①最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
 

(5)比较半径大小Na+
 
O2-(填>,=,<=)
(6)下列叙述正确的是
 
(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.
分析:这些元素是第二、三周期元素,主族元素的最高化合价与其族序数相等,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,
根据元素化合价结合原子半径知,①是Na元素、②Mg元素、③Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素,
根据元素和物质的结构和性质分析解答.
解答:解:这些元素是第二、三周期元素,主族元素的最高化合价与其族序数相等,同一周期元素,原子半径随着原子序数的增大而减小,同一主族元素,原子半径随着原子序数增大而增大,
根据元素化合价结合原子半径知,①是Na元素、②Mg元素、③是Li元素、④是Al元素、⑤是P元素、⑥是Cl元素、⑦是N元素、⑧是O元素,
(1)⑧是O元素,O原子核外有2个电子层,最外层有6个电子,所以在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期第ⅥA族,
故答案为:第二周期第ⅥA族;
(2)非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强,但氟元素没有含氧酸,所以非金属元素次之的是Cl元素,8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4
故答案为:HClO4
(3)①元素和⑥元素形成化合物是氯化钠,氯化钠的电子式是精英家教网
故答案为:精英家教网
(4)④最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝,①最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠,氢氧化铝和氢氧化钠反应的离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
(5)电子层结构相同的离子中,离子半径随着原子序数的增大而减小,所以半径大小:Na+<O2-
故答案为:<;
(6)A.③是Li元素、④是Al元素,③、④处于不同周期,故正确;
B.②Mg元素,⑧是O元素,②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等,都是10个电子,故正确;
C.⑥是Cl元素,F在其同主族元素中非金属性最强,故错误;
D.⑤是P元素、⑦是N元素,二者位于同一主族,所以⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8,故正确;
E.①是Na元素、⑧是O元素,①与⑧形成的化合物没有两性,故错误;
故选:ABD.
点评:本题考查了原子结构和元素周期律的关系,正确推断元素是解本题关键,明确元素周期律的灵活运用,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?崇文区一模)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:
信息①原子半径大小:A>B>C>D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)B元素在周期表中的位置
第2周期IVA族
第2周期IVA族
,请写出BC2分子的电子式

(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂.E单质与甲反应有化合物X生成.请写出以下两个反应的离子方程式.
①A元素的单质与物质甲发生的反应
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O

(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构.向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液.滴加过程中的现象是:
①浅绿色溶液变成深棕黄色,②有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,③试管底部出现红褐色沉淀.向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色.请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字.①
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀
溶液中存在平衡Fe3++2H2O?Fe(OH)3+3H+,反应①使c(H+)降低且反应②放热,平衡正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀

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