下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜.反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 B．增大醋酸溶液的浓度.溶液中c(OH-)减小的原因是水的离子积Kw减小 C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性.说明LiOH为强碱 D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸.且无明显热效应.说明该分解反应熵显著增加题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是

A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu²⁺水解增大了H⁺浓度

B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH^－)减小的原因是水的离子积K_w减小

C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱

D．TATP(C₈H₁₈O₆)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加

解析试题分析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，△H≈0，说明反应△S>0，正确。
考点：影响化学反应速率的因素弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性与pH 化学反应进行的方向

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盐酸与过量铁粉的反应，若有CH₃COONa(s,适量)介入，则有

A．反应速率减缓	B．产生氢气的总量不变
C．溶液的pH减小	D．溶液中c(OH^－)减小

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下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．Cl₂、SO₂、NH₃的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为
5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5 mol·L^－1，则此时v_（正）<v_（逆）

C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关说法正确的是（）

A．反应：2CO(g) +2NO(g)N₂(g) +2CO₂(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0

B．0．1mol·L^－1'Na₂ CO₃溶液加蒸馏水稀释，CO

'的水解程度变大，溶液的pH不断增大

C．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

D．C(s) +CO₂(g)

2CO(g)△H>0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO₂)和CO₂的平衡转化率均增大

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碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I₂(g)WI₂(g)ΔH＜0（温度T₁＜T₂）。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI₂(g)会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI₂(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．利用该反应原理可以提纯钨

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH₃(aq)＋H₂O(l)HCOOH(aq)＋CH₃OH(aq) △H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH₃转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体积不变），下列说法正确的是

A．温度升高，该反应的平衡常数减小

B．0?10min，HCOOCH₃的平均反应速率 u="0." 003mol·L^-1 ? min^-1

C．HCOOCH₃平均反应速率先是增大，后减小，最后保持不变

D．80min时，反应刚达平衡，反应物转化率保持不变

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在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g) 2B(g)＋C(g)；②A(g) C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝ 2.5 mol/L，c(C)＝2.0 mol/L.则下列说法中正确的是
A．达到平衡时A的总转化率为40%
B．达到平衡时c(B)为1.0 mol/L
C．达到平衡时c(B)＝2c(D)
D．达到平衡时c(D)＝2c(B)

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在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A．0～t₂时，v_正>v_逆

B．t₂时刻改变的条件可能是加催化剂

C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

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