Question

11．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤NaOH　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂
只由非金属元素组成的离子化合物是③；既有离子键又有极性键的是③⑤．
（2）写出下列物质的电子式：
①CO₂                     
②NH₄Cl
（3）用电子式表示下列物质的形成过程
①H₂O                   
②MgCl₂．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
（2）二氧化碳分子中每个O原子和C原子之间形成两对共用电子对；
氯化铵是离子化合物，氯离子和铵根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键；
（3）H、O原子通过共用电子对形成共价化合物；Mg、Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物．

解答 解：（1）一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，只有非金属元素组成的离子化合物是硝酸铵，既有离子键又有极性键的是硝酸铵、氢氧化钠，故答案为：③；③⑤；
（2）①二氧化碳分子中每个O原子和C原子之间形成两对共用电子对，电子式为，故答案为：；
②氯化铵是离子化合物，氯离子和铵根离子之间存在离子键、N-H原子之间存在极性键，电子式为，故答案为：；
（3）H、O原子通过共用电子对形成共价化合物，其形成过程为；Mg、Cl原子之间通过得失电子形成离子化合物，其形成过程为，
故答案为：；．

点评 本题考查离子化合物判断、化合物形成过程等知识点，为高频考点，明确离子化合物、共价化合物区别及化合物形成过程是解本题关键，难点是电子式的书写，题目难度不大．