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    如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置
     
    （填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置
     
    ．
    （2）从碘水中分离出I2，选择装置
     
    ，该分离方法的名称为
     
    ．
    （3）装置A中①的名称是
     
    ，装置D中②的名称是
     
    ．
    （4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是
     
    ．
    考点：物质分离、提纯的实验方案设计
    专题：化学实验基本操作
    分析：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；
    （3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；
    （4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等．
    解答： 解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl-等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法故答案为：D；A；
    （2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取；
    （3）装置A中①的名称是冷凝管，装置D中②的名称是蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；
    （4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，
    故答案为：应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．
    点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　　）
    A、常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
    B、在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
    C、与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
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    下列实验操作正确的是（　　）
    A、硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质
    B、萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层
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    D、配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

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    X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大．X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹．Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1：1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等．请回答下列问题：
    （1）X在周期表中的位置
     
    ；
    （2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式
     
    ，Y的最简单氢化物分子呈
     
    型；
    （3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显
     
    性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是
     
    ；
    （4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出
    ①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式
     
    ．
    ②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式
     
    ．
    （5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
     

    （3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为
     
    ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子
     
    mol
    （4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：
     
    ．
    （5）H的溶液与稀硫酸反应的产生的现象为
     
    ．

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    下列说法正确的是（　　）
    A、用渗析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
    B、工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3
    C、加足量的稀盐酸可除去BaCO 3 固体中的少量的BaSO4
    D、向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液

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    A、①B、④C、②③D、都有可能

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    下列盐的水溶液中，哪些呈酸性
     
     哪些呈碱性
     
    哪些呈中性
     
     
    ①FeCl3       ②NaClO     ③（NH4）2SO4     ④AgNO3     ⑤Na2S       ⑥K2SO4．

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