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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是

    ①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA

    A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

     

    C

    【解析】

    试题分析：①2.24L氖气由于条件不明，所以物质的量不能确定，因此含有电子个数也不能确定，错误；，②D2O的相对分子质量是20， 18g D2O的物质的量小于1mol，所以其中所含的中子数小于10NA，错误；③标准状况下SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，正确；⑤碳酸钠是强碱弱酸盐，CO32-水解消耗，所以在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA，正确。故说法错误的是①②③，选项是C。

    考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

     

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    已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

    A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 m

     

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    下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是

    A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油

     

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    科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

    B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

    C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

    D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013～2014学年福建省第一学期高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

    B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

    C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

    D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

    A．11.85g B．12.7g C．27.45 g D．28.3g

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

    B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

    C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物

    D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省鞍山市高一下学期期末考试化学（A卷）试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8 %。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：

    （1）淡化海水的方法有__________________（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、________（填化学式），之后________（填操作名称），再加入适量________（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

    （2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是__________________。

    （3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是_________________________。

    （4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式__________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省抚顺市六校联合体高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器中发生反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述正确的是(　　)

    A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

    C．D的体积分数变大 D．a<c＋d

     

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