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    20．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
    D．在反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

    分析 A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子；
    B、求出石墨烯的物质的量，然后根据1mol石墨烯能形成0.5mol六元环来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子，生成3mol碘单质．

    解答 解：A、在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故A错误；
    B、12g石墨烯的物质的量为n=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，而1mol石墨烯能形成0.5mol六元环，即能形成0.5NA个，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、反应KI03+6HI=KI+3I2+3H20转移5mol电子，生成3mol碘单质，故当生成3mol碘单质时转移5mol电子即5NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A．H2→H2OB．Fe2O3→Fe2+C．HCl→FeCl2D．Na→NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一   焦亚硫酸钠的制取
    采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
    实验二     焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
    （4）如图2证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是ae（填序号）．
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入盐酸
    d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCI、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定ClO- 与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则C12与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）
    A．1：3B．4：3C．2：1D．3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸（tartaric acid），即2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂，也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①烃A中碳氢质量比为8：1
    ②+Cl3$\stackrel{一定条件}{→}$
    ③D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的名称为1，3-丁二烯，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）C转化为D的反应类型是加成反应，F转化为G的化学反应方程式是+4NaOH$\stackrel{△}{→}$+2NaCl+2H2O；
    （4）F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是+n$\stackrel{一定条件}{→}$
    （2n-1）H2O；
    （5）C的同分异构体有多种，其中含有“-COO-”结构的有6种；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．-定浓度H2SO4、HNO3混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H2SO4的物质的量浓度分别为（　　）
    A．NO，1.5mol/LB．H2，1.5mol/LC．NO，2.5mol/LD．H2，2.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．0.3mol硫化亚铜跟适量硝酸恰好完全反应．反应方程式为：3Cu2S+22HNO3═6Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O，则反应中未被还原的硝酸的物质的量为（　　）
    A．2.2molB．1.2molC．0.6molD．1.0mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有CO32-为1NA
    B．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NA
    C．标准状况下，1mol NO2气体与水反应生成NO3-为NA
    D．78gNa2O2中含有O2-为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将SO2气体通入BaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，不可加入（通入）的试剂是（　　）
    A．硝酸溶液B．二氧化碳C．氢氧化钠溶液D．氨水

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