Question

常温下，将pH=6的盐酸与pH=4的盐酸等体积混合后，溶液中c（OH^-）最接近于

 

．

Answer 1

考点：pH的简单计算

专题：

分析：常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H⁺）=

10-6+10-4

2

mol/L=5.05×10^-5 mol/L，则溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

．

解答： 解：常温下，pH=6的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-6 mol/L、pH=4的盐酸溶液中c（H⁺）=10^-4 mol/L，二者等体积混合后溶液中c（H⁺）=

10-6+10-4

2

mol/L=5.05×10^-5 mol/L，则溶液中c（OH^-）=

Kw

c(H+)

=

10-14

5.05×10-5

mol/L≈1.98×10^-10 mol/L，故答案为：1.98×10^-10 mol/L．

点评：本题考查酸酸混合溶液离子浓度计算，侧重考查分析计算能力，正确计算混合酸中氢离子浓度是解本题关键，灵活运用离子积常数解答问题，题目难度不大．