科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质间的反应，属于放热反应的是( )
A.碳酸钙的分解 B.碳与氧化铜加热条件下的反应
C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D.H2与O2在点燃条件下的反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压，高铁电池的总反应为
下列叙述不正确的是
A．充电时阳极反应为：
B．放电时负极反应为：
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。
（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。
①写出该反应的化学方程式_______________________ 计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。
A 在原容器中再充入1 mol H2 B 在原容器中再充入1 mol CO2
C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂
E．在原容器中充入1 mol He F．将水蒸气从体系中分离出
（2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1．5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③在一定温度下，增大
的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是 （ ）
A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化
B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化
C.从Li
F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化
D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
(1) 写出下列元素的名称：C E
(2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式
(3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为
(4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2
2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是 （ ）
A、增大压强 B、降低温度
C、加入催化剂 D、减小反应物浓度
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B． 
的溶解度S
温度(K)
CO2转化率/(%)