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    【题目】在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

    A. a＝6.00

    B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

    C. b<318.2

    D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．由表可知温度由318．2→328．2℃，在浓度相同的情况下=0．4，所以a=2．4/0．4=6，故A正确；B．由表可知温度由318．2℃→b，浓度由0．3mol/L→0．5mol/L，速率相等，都是1．80，所以v可能不变，故B正确；C．由表可知温度由328．2℃→b，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度b＜318．2，故C正确；D．温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下提到的与盐的水解有关的说法是(　　)

    ①明矾可以做净水剂　 ②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量盐酸　

    ③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气　

    ⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用 　⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性

    A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是（　　）

    A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 55g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)： 下列判断正确的是:（　　）

    A.X元素可能为Al B.X元素一定为非金属元素

    C.反应①和②互为可逆反应 D.反应①和②不一定为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面的说法正确的是（　　）

    A.蔗糖与麦芽糖水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应

    B.蔗糖与麦芽糖均能发生银镜反应

    C.用溴水不能鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯

    D.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为 ，该反应的Q 0。

    （2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0~4min时平均反 应速率v(CO)= 。

    （3）若在500 ℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为 。

    （4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为 。

    （5）某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。已知该反应的阳极应为4OH--4e-=2H2O+O2，则阴极反应式为 。

    （6）有人提出可以设计反应2CO=2C+O2(ΔH>0)来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生 (填“可能”或“不可能”)，理由是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用图中所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

    请回答：

    Ⅰ.用甲图装置进行第一组实验。

    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是________(填序号)。

    A．铝 B．石墨 C．银 D．铂

    （2）N极为_______（填 “正” “负” “阴” “阳”）电极，发生反应的电极反应式为__________。

    （3）实验过程中，SO42－________(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_____。

    Ⅱ.用乙图装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一组实验不同的现象：两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色，且需碱性环境才可产生。

    （4）电解过程中，X极区溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为_______________和____________________。

    （6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少________g。

    （7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在无色碱性溶液中能大量共存的是

    A. Al3+，K+，CO32-，SO32- B. Na+，Ba2+，Cl-，NO3-

    C. Na+，Cl-，Ca2+，MnO4- D. K+，H+，SO42-，Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，不涉及化学变化的是

    A. 石油的蒸馏 B. 碳的燃烧

    C. 煤的干馏 D. 水的通电分解

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