已知某温度下.反应 SO2(g)+NO2(g)?SO3的平衡常数K=0.24.下列说法正确的是( )A．该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)?2SO3 的平衡常数为0.48B．若该反应△H＜0.则升高温度化学平衡常数K减小C．若升高温度.逆反应速率减小D．改变条件使平衡正向移动.则平衡时n(NO2)n(NO)一定比原平衡小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知某温度下，反应 SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是（　　）

A．该温度下反应2SO₂（g）+2NO₂（g）?2SO₃（g）+2NO（g）的平衡常数为0.48

B．若该反应△H＜0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时

n(NO2)

n(NO)

一定比原平衡小

分析：A、平衡常数与化学计量数有关，同一可逆反应在相同的温度下，化学计量数变为原来的n倍，则平衡常数变为原来的n次幂．
B、若该反应△H＜0，则升高温度，平衡向逆反应移动．
C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大．
D、增大NO₂的浓度，平衡向正反应移动，NO₂转化率降低，该比值增大．

解答：解：A、该温度下反应2SO₂（g）+2NO₂（g）?2SO₃（g）+2NO（g）的平衡常数为0.24²=0.0576，故A错误；
B、若该反应△H＜0，则升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故B正确；
C、升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；
D、增大NO₂的浓度，平衡向正反应移动，NO₂转化率降低，该比值增大，故D错误．
故选：B．

点评：考查化学平衡常数的书写及影响因素、外界条件对平衡的影响，难度中等，注意A选项中化学平衡常数与化学计量数的关系．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（2）已知某温度下，反应2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），的平衡常数K=19，在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C（SO₂）=1mol?L^-1，C（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a

＜

0（填“＞”或“＜”）

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（2011?南京二模）三效催化转化器可减少汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x等），部分反应如下：
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（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
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C （s）十O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
则反应①的△H=

-746.5kJ?mol^-1

．
（2）已知某温度下，反应②的平衡常数K=1.0．在该温度下向某密闭容器中充入1.0mol CO和2.0molH₂O，
经充分反应达平衡后，CO的平衡转化率为

66.7%

，H₂的体积分数为

22.2%

．
（3）NaBH₄/H₂O₂燃料电池是一种有广泛前景的汽车能源，结构如右图所示．电池工作时，负极发生的电极反应可表示为

BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O

．

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化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0达到平衡时，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．试确定B的起始浓度c（B）的取值范围是

3mol/L＜c（B）＜9mol/L

；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是

①③

．
①增加C的物质的量②加压 ③升温④使用催化剂
（2）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂0（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁；H₂（g）+CO₂（g）?C0（g）+H₂0（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（3）已知某温度下，反应2SO₂+0₂?2S0₃的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀（SO₂）=1mol?L^-1c₀（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（4）对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向

正反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则x

＜

0（填“＞”或“＜”）．

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化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为

c2(CO)

c(CO2)

c2(CO)

c(CO2)

；
已知C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）的平衡常数为K₁，H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数为K₂，则K与K₁、K₂二者的关系为

K=K₁×K₂

．
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂?2SO₃，的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下SO₂转化率为80%时，该反应

否

（填“是”或“否”）达到化学平衡状态，若未达到，向

逆反应

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．

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