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    18．某一化学反应，若温度每升高10℃，反应速率提高到原来的3倍，如果在20℃时，该反应的速率为0.2mol/（L•s），将温度升到60℃进行该反应，其反应速率应为多少？

    分析 温度每升高10℃反应速率是原来的3倍，以此计算反应速率．

    解答 解：由20℃升温到60℃，增加了4个10℃，因此60℃时的反应速率应为20℃时反应速率的34倍，则60℃时的反应速率为0.2mol/（L•s）×34=16.2mol/（L•s）；
    答：反应速率为16.2mol/（L•s）．

    点评 本题考查温度与反应速率的关系，注意把握信息“每升高10℃反应速率是原来的2倍”是解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把影响化学反应速率的因素的字母代号填写到空格中，
    A 温度  B 浓度  C 催化剂   D  固体的接触面积
    ①夏天的食品容易霉变，冬天就不易发生该现象A，
    ②双氧水加热时难分解，撒入少量二氧化锰后很快产生气体C，
    ③铁丝在纯氧中可以燃烧，在空气中则不能B，
    ④工业上常将固体煤粉碎后燃烧，以提高燃烧效率．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下各组物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（　　）
    A．SO2→H2SO4→MgSO4→BaSO4B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
    C．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3D．Na→Na2SO4→NaOH→Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据要求完成下列各小题．（a，b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．
    （1）打开b关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
    ①能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    ②紫色石蕊试液的现象是变红．
    ③双氧水中发生反应的离子方程式为H2O2+SO2=SO42-+2H+．
    （2）打开a关闭b，验证酸性：亚硫酸＞碳酸＞硅酸．已知装置A，B，C中盛装的试剂分别为NaHCO3饱和溶液、酸性KMnO4溶液和Na2SiO3溶液，能说明碳酸的酸性大于硅酸的实验现象是C中盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀．
    （3）下列稀溶液中通入SO2不会产生明显现象的是cde．
    a．FeCl3   b．Ba（NO3）2   c．CaCl2   d．Na2SO3   e．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将6g 铁粉加入200mL Fe2（SO4）3和H2SO4的混合溶液中，充分反应得到200mL A0.5mol/L FeSO4溶液和0.896L的气体．试计算：
    （1）反应消耗铁的质量；   
    （2）原Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
    C．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
    D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分，结构简式如图，关于胡椒酚的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．该化合物的分子式是 C9H11O
    C．分子中所有碳原子一定处于同一平面
    D．1 mol该化合物最多可与4 mol H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和加成反应，并且1mol与足量的Na反应产生1molH2的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（　　）
    A．蛋白质溶液加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加入水不溶解
    B．人工合成的具有生命活性的蛋白质---结晶牛胰岛素，是我国科学家在世界上第一次合成的
    C．蚕丝、动物毛发、皮革制品等生活常见物品主要成分均为蛋白质
    D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

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