Question

（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，现有如下操作：
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体．
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①该溶液中一定存在的离子有______，一定不存在的离子______．
②用一个离子方程式表示操作Ⅱ的实验现象：______．
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是______，请写出该离子反应方程式：______．
A、盐酸和烧碱溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B、纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液、硝酸钡溶液和硫酸
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液、

Answer 1

【答案】分析：（1）Fe³⁺为浅黄色；硫酸钙微溶，碳酸钙难溶；HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
（2）根据各反应的离子方程式进行判断．
A、盐酸和烧碱溶液生成易溶于水的氯化钠和水、硫酸和氢氧化钡溶液生成硫酸钡沉淀和水；
B、纯碱溶液和盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳、石灰石和硫酸生成微溶物和水和二氧化碳；
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液生成易溶于水的氯化钠和难溶于水的硫酸钡、硝酸钡溶液和硫酸生成易溶于水的硝酸和难溶于水的硫酸钡；
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水、碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液生成碳酸钙沉淀和水．
解答：解：（1）某无色透明溶液可能存在Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、CO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2-中的几种离子，Fe³⁺为浅黄色，无色透明溶液，则一定不含有Fe³⁺，
Ⅰ、取适量该溶液加入CaCl₂溶液无沉淀，因硫酸钙微溶，碳酸钙难溶，说明原溶液中不含有SO₄^2-、CO₃^2-；
继续滴加盐酸产生无色无味的气体，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，所以，该溶液中一定存在HCO₃^-，
Ⅱ、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，是由于NaOH电离出氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成沉淀，Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，
故答案为：①HCO₃^-、Ba²⁺、；Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-；②Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O；
（2）下列各项中的两种物质在溶液中的反应，离子方程式分别为：
A、盐酸和烧碱溶液反应为H⁺+OH^-═H₂O；硫酸和氢氧化钡溶液反应为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
B、纯碱溶液和盐酸反应为2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；石灰石和硫酸反应为CaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
C、氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓硝酸钡溶液和硫酸反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
D、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应为HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液反应为HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
故答案为：C；SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓．
点评：本题考查常见离子的检验、离子方程式的书写，注意把握离子的性质以及检验方法，注意离子方程式的反应物和生成物的判断，题目不难．