【题目】原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是( )
A.氧化反应、得电子B.还原反应、失电子
C.氧化反应、失电子D.还原反应、得电子
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s)。请回答以下问题：
（1）R的名称是___________，R中的阳离子移向_______（填A或B）中的溶液
（2）电极Y的材料是________，B中的电解质溶液是________________。
（3）X为原电池的______极，其电极反应式是____________________________。
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【题目】用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________________________
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？_______(填“能”或“不能”)， 其原因是____________________________。
（3）实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________________________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应， 与上述实验相比，所放出的热量________________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_________(填“相等”“不相等”)。
（4）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：___________________________。
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【题目】一定温度下，向饱和食盐水中加入a g NaCl，充分搅拌一段时间后，下列叙述不正确的是（ ）
A. 溶质的质量分数不变 B. 溶解度不变
C. 溶液的质量增加 D. 氯化钠固体的质量不变
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【题目】为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO 
以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐 
滤液 
精盐
（1）判断BaCl2已过量的方法是 ．
（2）第④步中，相关的化学方程式是 ．
（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀
C．定容摇匀时，液面下降又加水D．定容时俯视刻度线 ．
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【题目】人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是( )
A. 该分散系能发生丁达尔效应 B. 该分散系为溶液
C. 该分散系属于悬浊液 D. 该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象
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【题目】对于反应A（g）+3B（g）2C（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A.v（A）=0.01 mol/（Ls）
B.v（B）=0.04 mol/（Ls）
C.v（B）=0.60mol/（Lmin）
D.v（C）=1.0mol/（Lmin）
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