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    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为C15H22O5。下列有关说法正确的是(　　)

    A. 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1

    B. 青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5

    C. 1 mol青蒿素的体积约为22.4 L

    D. 1 mol青蒿素中含11 mol H2

    【答案】A

    【解析】

    A.青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1，故A正确；B.青蒿素中C、H、O的物质的量之比为15:22:5，故B错误 ；C.青蒿素在标准状况下不是气体，故C错误，D.青蒿素中不含H2，故D错误；本题选A。

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    A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1

    B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1

    C. 若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol

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    C. 与原溶剂不反应 D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大

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    A. 天然气B. 煤炭C. 石油D. 石蜡

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    【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密闭容器加热4mol N2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol·L－1，c(N2O3)为1.62mol·L－1．则c(N2O5)为

    A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

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    A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

    B. M点对应的盐酸体积为20.0mL

    C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

    D. N点处的溶液中pH＜12

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    A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

    B. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    C. NO2和N2O4的混合气体中，NO的体积分数是20%

    D. 得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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