练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应物和生成物都是非极性分子
    B．0.5molHCHO 含有1molσ键
    C．HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相
    D．液态水中只存在一种作用力同

    分析 A．该反应中，反应物和生成物中都存在极性分子和非极性分子；
    B．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；
    C．生成物中都属于极性键，不存在非极性共价键；
    D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键．

    解答 解：A．反应物中甲醛为极性分子、氧气为非极性分子，产物中二氧化碳为非极性分子、水为极性分子，故A错误；
    B．单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则甲醛中含有3个σ键，所以0.5molHCHO 含有1.5molσ键，故B错误；
    C．HCHO、CO2分子中C原子的价层电子对数为2，其杂化类型相为sp杂化，故C正确；
    D．液态水中存在分子间作用力、氢键和共价键，即液态水中存在多种作用力，故D错误，
    故选C．

    点评 本题考查化学键、分子的极性以及杂化类型的判断，该题基础性强，题目难度不大，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜．一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池中E极质量的变化是（　　）
    A．质量增加6.4 gB．质量增加12.8 gC．质量减少6.4 gD．质量减少12.8 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．【有机化学基础】
    M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
    （图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
    拟从芳香烃出发来合成M，路线如下：
    已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．

    （1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
    （2）写出②、⑤反应类型分别为取代反应、消去反应．
    （3）D中含氧官能团的名称为羟基和醛基，E的结构简式．
    （4）写出反应①②⑥的化学方程式（注明必要的条件）+Br2→；+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；+CH3OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．
    （5）B能发生的反应有：ABEF；
    A．取代反应B．消去反应C．水解反应D．中和反应E．氧化反应  F、加成．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
    Ⅰ．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    （1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
    t/min01234
    n（H2O）/mol0.6000.5200.4500.3500.350
    n（CO）/mol0.4000.3200.2500.1500.150
    则该温度下反应的平衡常数K=1.2．（精确到小数点后一位）
    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mo1H2，此时v（正）＜v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
    Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol-1、286kJ•mol-1、726kJ•mol-1．
    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-129kJ•mol-1．
    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响增加压强使反应速率加快，同时平衡右移，CH3OH产率增大．
    Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C8H18-50e-+25O2-=8CO2+9H2O．
    （6）已知一个电子的电量是1.602×10-19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH80g．
    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一．
    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
    a.6CO2+6H2O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C6H12O6+6O2       b.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$C2H5OH+3H2O
    c．CO2+CH4$→_{△}^{催化剂}$CH3COOH             d.2CO2+6H2$→_{△}^{催化剂}$CH2=CH2+4H2O
    以上反应中，最节能的是a，反应b中理论上原子利用率为46%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4； 滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答：
    （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
    （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式为：3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
    （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280%）进行上述实验，计算KMnO4的理论总产量为2.4g．
    （4）KMnO4与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O．
    （5）软锰矿在实验室还用于制两种重要的气体，写出其中一种气体的制取反应方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．肉桂酸在香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面有着广泛应用．某同学查阅资料进行肉桂酸的合成并分析其纯度．合成原理和有关数据如下：

    名称分子量相对密度熔点沸点溶解度
    苯甲醛1061.04-26179.62微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯
    乙酸酐1021.080-73.1138.6溶于乙醚，易水解形成乙酸．
    肉桂酸1481.247135300微溶于水，可以溶于苯、丙酮、乙醚、乙醇等
    在三颈烧瓶中放入1.5mL（0.015mol）新蒸馏过的苯甲醛、4mL（0.036mol）新蒸馏过的乙酸酐以及研细的2.2g无水醋酸钠，加入2-3粒沸石，在石棉网上加热回流30min．
    待反应物冷却后，加入10mL温水，改为水蒸气蒸馏蒸出未完全反应完的苯甲醛．再将烧瓶冷却，加入l0mL 10%氢氧化钠溶液．抽滤，将滤液倾入250mL烧杯中，冷却至室温，在揽拌下用浓盐酸酸化．冷却，抽滤，用少量冰水洗涤沉淀，抽干．粗产品在空气中晾干，产量约1.5g．
    （1）某同学进行该实验时忘记加沸石，正确的操作为待反应物冷却后补加沸石．
    （2）石棉网上冷凝回流时应使用球形冷凝管 仪器，回流的作用为提高反应物的转化率．
    （3）加人过暈乙酸酐的目的是提高苯甲醛的转化率．
    （4）加人10%NaOH溶液的作用是保证所有的肉桂酸转化为钠盐而溶解．
    （5）冰水洗涤的作用是洗去肉桂酸中混有的NaCl杂质，同时降低肉桂酸的溶解度减少溶解损失，粗产品的进一步纯化可采用的方法是重结晶．
    （6）肉桂酸的产率为67.6%．（保留三位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中属于纯净物的是（　　）
    A．铝热剂B．生铁C．不锈钢D．纯碱

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．反应 4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气），在2L的密闭容器中进行，2min后，NH3减少了0.12mol，则平均每min浓度变化正确的是（　　）
    A．NH3：0.12 mol•L-1B．H2O：0.09 mol•L-1
    C．NO：0.03 mol•L-1D．O2：0.15 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知两种分子A和B 反应生成另外两种分子C和D，则下列判断不正确的是（　　）
    A．A物质属于氧化物
    B．D物质中氯元素的化合价为+1价
    C．反应物和生成物均属于化合物
    D．反应前后元素的种类和原子个数不变

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案