Question

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为

H

，B的原子结构示意图

．
（2）C₂B₂中含有的化学键是

离子键、共价键

，写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式

2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）

S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺

．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D

H₂S+O₂═H₂O+S↓

．

Answer 1

分析：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，以此来解答．

解答：解：A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大，C为金属元素；A和C的最外层电子数相等，位于同主族，则C为Na，A为H；B、D属于同主族，设B的质子数为x，则D的质子数为x+8，C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍，所以11+x+8=（1+x）×3，解得x=8，即B为O，D为S，
（1）A为H，B为O，其原子结构示意图为，故答案为：H；；
（2）C₂B₂为Na₂O₂，钠离子与过氧根离子以离子键结合，O、O之间以共价键结合，与水反应的离子反应为2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：离子键、共价键；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则离子半径为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺，
故答案为：S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺；
（4）利用元素单质的置换反应可说明得电子能力的强弱，如H₂S+O₂═H₂O+S↓，故答案为：H₂S+O₂═H₂O+S↓．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，并熟悉化学用语的使用来解答即可，难度不大．