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    下列实验操作及结论都正确的是（　　）
    A、制取氢氧化铁胶体，可向沸水中加入FeCl3溶液
    B、加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得NaOH固体
    C、向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，可增大醋酸的电离度
    D、配制SnCl2溶液时，可加入过量的硫酸，抑制水解
    考点：盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体；
    B、NaHCO3溶液受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳；
    C、根据弱电解质的电离平衡的影响因素来回答；
    D、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡．
    解答： 解：A、向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，加热至出现红褐色物质，可制得Fe（OH）3胶体，故A正确；
    B、加热蒸发NaHCO3溶液，最终可获得碳酸钠固体，故B错误；
    B、向醋酸溶液中加入固体的醋酸钠，醋酸根离子浓度增大会抑制醋酸的电离，醋酸的电离程度减小，故C正确；
    D、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查学生盐的水解原理的应用以及弱电解质的电离平衡的影响等知识，属于综合知识的考查，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质的比较叙述正确的是（　　）
    A、在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
    B、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C、同浓度溶液与足量酸反应的速度：Na2CO3＞NaHCO3
    D、将固体溶于少量水放出的热量：Na2CO3＜NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.5mol CH4中含有
     
    个甲烷分子，
     
    个C原子，
     
    个 H原子，在标准状况下的体积为
     
    ．（用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、制造钢轨的材料是钢，钢是用量最大的合金
    B、钢的熔点比铁的熔点高，而铁的用途更广泛
    C、我国在商代就开始使用铜合金
    D、铝合金的强度、硬度比组成合金各成分金属的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池和燃料电池相组合，相关流程如图所示（电极未标出）：回答下列有关问题：

    （1）燃料电池的正极反应式为
     
    ；燃料电池中阳离子的移动方向
     
    （“从左向右”或“从右向左”）．
    （2）电解池中阳离子交换膜的作用（写出两点）
     

    （3）电解池中产生2mol Cl2，理论上燃料电池中消耗
     
     mol O2．
    （4）a、b、c的大小关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHNO2H2SH2SO3H2C2O4
    电离平衡常数（25℃）K=1.8×10-4K=5.1×10-4K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=1.23×10-2
    K2=6.6×10-8    		K1=5.4×10-2
    K2=5.4×10-5
    （1）请写出HNO2的电离方程式
     

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：
     
    ；
    （3）在浓度均为0.1mol/L
     
    的
     
    HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：
     
    ．
    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性．将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）下列离子方程式书写正确的是
     

    A．HNO2+HS-═NO2-+H2S↑       
    B．2HCOOH+SO32-═2HCOO-+H2O+SO2↑
    C．H2SO3+2HCOO-═2HCOOH+SO32-
    D．H2SO3+SO32-═2HSO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
    B、酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液
    C、将NO2、N2O4混合气体的体积压缩为原来的一半，则气体颜色加深
    D、牺牲阳极的阴极保护法和外加直流电源的阴极保护法都是应用电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（-NO2）还原为氨基（-NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂．
    （1）Fe基态原子核外电子排布式为
     
    ．
    （2）H、N、O的电负性从小到大的顺序是
     
    ．
    （3）与NO2+互为等电子体的一种分子为
     
    （填化学式）．氨基（-NH2）中氮原子的杂化类型为
     
    ．
    （4）1mol苯分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （5）Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-、六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
     
    、
     
    、
     
    、，乙厂的废水中含有另外三种离子．
    （2）对于两厂的废水，可采取两种方法来处理，如果在废水中加一定量
     
    （选填：活性炭或铁粉）可以发生
     
    反应，离子方程式是
     
    ，并且能够回收期中的金属
     
    （填写金属元素符号）
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比列混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
     
    ；
     
    经过滤后的废水主要含
     
    ，可用来浇灌农田．
    （4）根据题设条件判断离子共存情况
    A：Al3+、Ag+、NO3-、Cl-   
    B：H+、Na+、CO32-、Cl-
    C：H+、OH-、Na+、SO32-      
    D：CH2COO-、H+、SO42-、Na+
    E：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-   
    F：Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    ①因生成沉淀而不能共存的是
     
    ；
    ②因生成气体而不能共存的是
     

    ③因生成水而不能共存的是
     
    ；
    ④能共存的离子组是
     
    ．

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