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    “探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
    （1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）
     
    ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有
     
    个，属于氧化还原反应的有
     
    个，其中能“吃掉”盐酸的盐是
     
    ，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是
     
    （填写物质序号），属于非电解质的是
     
    ．
    （4）如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？
     
    ．
    考点：氧化还原反应,电解质与非电解质,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）解决该题应该找出一条不能和盐酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成；
    （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数；能与盐酸反应的盐只有碳酸钠；根据化合价变化判断氧化还原反应；
    （3）电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；
    （4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应．
    解答： 解：（1）利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、二氧化硫、硫酸、铜、银等反应，
    故答案为：③→⑥→⑩→⑦→?→?；
    （2）中和反应是酸与碱反应，根据碱的种类确定中和反应的个数，碱有2种，则中和反应有2个；能与盐酸反应化合价发生变化的只有锌，则发生的氧化还原反应只有1个；能与盐酸反应的盐只有Na2CO3，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
    故答案为：2；1；Na2CO3；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
    （3）与盐酸不反应的有二氧化碳、不活泼金属铜和银、氯化钠、二氧化硫、硫酸，
    二氧化碳和二氧化硫自身不能电离，属于非电解质；
    铜和银是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
    氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质；
    硫酸在水溶液中能够导电，属于电解质；
    故属于电解质的是：⑥氯化钠，?硫酸；属于非电解质的是：③二氧化碳，⑩二氧化硫，
    故答案为：⑥?；③⑩；
    （4）氯气具有强氧化性，可与二氧化硫、铜、银反应，不能走出迷宫，故答案为：不能．
    点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握金属及化合物的性质、反应类型及发生的反应为解答的关键，侧重分析能力及知识的应用能力和解决问题的能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中非金属的区域处，可以找到制备（　　）元素．
    A、合金B、半导体材料
    C、催化剂D、农药

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、SO2和SO3互为同分异构体
    B、126C与136C互为同素异形体
    C、金刚石和石墨互为同位素
    D、C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA填空：
    （1）2molNH4+所含的原子数为
     
    、质子数为
     
    、电子数为
     
    、所含的电荷数为
     

    （2）2mol D2O重水中质子数
     
    、中子数为
     

    （3）标准状况下22.4LCO和N2混合气体所含的原子数：
     

    （4）42g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为：
     

    （5）pH=1H2SO4溶液10L所含H+数目为
     

    （6）2molCl2与NaOH 反应转移的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃下，取0.2mol?L-1 HX溶液与0.2mol?L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）
    A、混合溶液中由水电离出的c（OH-）小于0.2 mol?L-1 HX溶液中由水电离出的c（H+）
    B、c（Na+）=c（X-）+c（HX）=0.2 mol?L-1
    C、c（Na+）-c（X-）=9.9×10-7 mol?L-1
    D、c（OH-）=c（HX）+c（H+）=1×10-8 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、化学键存在所有物质中
    B、化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
    C、只要有能量变化，则一定发生了化学反应
    D、当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L．要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，加入49%的H2SO4和（密度为1.28g/cm3后再加入水配制而成．求：
    （1）配制后溶液的体积是多少毫升？
    （2）加入49%的H2SO4的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C三种均只含C、H、O三种元素的有机物，其中B、C的相对分子质量均小于80，已知B完全燃烧时所消耗O2和生成CO2的物质的量相等，C中碳、氢两元素总的质量分数为48.39%，在热的稀硫酸中，1mol A完全水解能生成2mol B和1mol C，B能与 NaHCO3 溶液反应放出CO2．请回答下列问题：
    （1）B的分子组成中，氢、氧原子个数之比为
     
    ．
    （2）C分子中含有的氧原子的个数为
     
    ．
    （3）有机物A的结构简式为
     
    ．
    （4）写出反应A→B+C的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多．将1L该混和气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体．试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：
    组合编号A的分子式B的分子式A和B的体积比VA：VB
    （2）烃C与烃A互为同系物，分子中含有11个C原子，8个甲基，则烃C的系统名称为
     
    ，该烃的二氯代物有
     
    种．

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