【题目】下列离子方程式中，正确的是
A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
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【题目】已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O，则还原产物和氧化产物的质量比为（ ）
A.5∶1B.6∶1C.1∶5D.1∶6
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【题目】关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A. 质量为18 gB. 标准状况下的体积为22.4 L
C. 含电子数为10NAD. 含氧原子数为NA
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【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25L 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下5molCl2完全转化为Cl-时，S2O32－转化成（ ）
A.S2-B.SC.SO32-D.H2S
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【题目】根据要求填空:
（1）FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热可制得铁系氧化物材料
已知25℃,101kPa时:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH=-1648kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_______.
（2）某温度时水的离子积Kw=1.0×10-13,则该温度时纯水的pH____7(填“>”、“<”或“=”)。该温度下,pH=2的CH3COOH溶液中，c(OH-)=_________。
（3）向2份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加人少量NH4NO3、Na2SO3固体(忽略体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依次为_____、______ (填“减小”“增大”或“不变”)。
（4）同浓度的NaA和NaB两种溶液pH前者大于后者，比较两份溶液中所含阴阳离子总浓度大小, NaA_______NaB (填">”、“<”或“=")。
（5）25℃时，某溶液中Fe3+的浓度为0.010mol/L,使Fe3+沉淀完全的pH为____。(Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,1g2=0.3)
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【题目】（1）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。回答下列问题
①类别1_________，类别2_________，分类标准2_________。
②上述物质中属于电解质的是_________，非电解质的是_________。
③向NaHSO4溶液中加Fe可产生气体，对应的离子方程式_________。
④将NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液混合，恰好呈中性，对应的离子方程式为__________。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类：
①花生油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液；④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；⑦碘水和酒精的混合物。
属于浊液的是________（填序号，下同）；属于溶液的是________；属于胶体的是________。
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