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    16．某同学按下列步骤配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液．
    ①计算所需NaCl固体的质量；
    ②称量NaCl固体；
    ③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ④将烧杯中的溶液转入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；
    ⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线．
    请回答有关问题：
    （1）计算所需NaCl固体的质量5.85 g，用托盘天平实际称得5.9 g．
    （2）为了加速溶解，可以采取的措施是搅拌．
    （3）使用容量瓶的规格是100 mL．
    （4）在整个实验过程中，玻璃棒的用途是搅拌、引流．
    （5）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求小（填“大”或“小”）了．
    （6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，正确处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的NaCl
    D．重新配制
    （7）如果该同学用5.00mol/LNaCl溶液配制，则需要5.00mol/LNaCl溶液20 mL．

    分析 （1）根据m=CVM计算氯化钠的质量；托盘天平只能称量到0.1g；
    （2）搅拌能加速固体的溶解；        
    （3）选取的容量瓶规格应该等于或稍大于配制溶液的体积；
    （4）在实验过程中，在溶解和移液的操作中用到玻璃棒；
    （5）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （6）根据实验原理来分析配制操作；
    （7）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；

    解答 解：（1）所需的氯化钠的质量m=CVM=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，而由于托盘天平只能称量到0.1g，故应称量出5.9g氯化钠，故答案为：5.85，5.9g；         
    （2）为了加速固体的溶解可以采用搅拌的方法，故答案为：搅拌；         
    （3）实验室有100mL的容量瓶，所以应该使用100mL的容量瓶，故答案为：100；
    （4）在实验过程中，在溶解和移液的操作中用到玻璃棒，在溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，在移液时玻璃棒的作用是引流，故答案为：搅拌，引流；
    （5）将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则会导致溶质的损失，溶液浓度偏小，故答案为：小；
    （6）用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，无法弥补，应重新配制，故选D．
    （7）设所需的5mol/L的氯化钠溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：5mol/L×VmL=1mol/L×100mL
    解得V=20mL．故答案为：20mL．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol A、2mol B及固体催化剂，使之发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反应达到平衡，放出Q kJ的能量．
    （1）用A表示的反应速率为0.125mol/（L．min），反应达到平衡时，B的转化率为50%．
    （2）保持同一温度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反应向正反应方向进行，达到平衡时又放出的能量为$\frac{1}{3}$QkJkJ．
    （3）保持同一温度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（　　）
    A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
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    D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．镁铝合金密度较小、强度高，常用作制造航天器的材料
    B．能自发进行的化学反应，可能是△H＞0、△S＞0
    C．CaC2着火时可使用泡沫灭火器灭火
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“氢能”是未来最理想的新能源．
    （1）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：
    ①CaBr2+H2O$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$CaO+2HBr   
    ②2HBr+Hg$\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}$HgBr2+H2↑
    ③HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2
    ④2HgO$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$2Hg+O2↑    
    ⑤2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
    请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：HgBr2+CaO$\frac{\underline{\;250℃\;}}{\;}$HgO+CaBr2．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点：循环过程需要很高的能量，且用重金属汞，会产生污染．
    （2）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图是其中的一种流程，其中用了过量的碘．

    完成下列反应的化学方程式：反应①SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$H2SO4+2HI；反应②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O．此法制取氢气的最大优点是SO2和I2循环使用，避免了污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：（　　）
    ①硫在空气中燃烧  ②含硫的化合物在空气中灼烧 ③亚硫酸钠和硫酸反应 ④硫化氢在空气中完全燃烧 ⑤铜和热浓硫酸反应．
    A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
    （1）两溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14
    （2）两溶液中由水电离出的c（H+）分别为：H2SO4溶液1×10-9mol∕L；NH4Cl溶液1×10-5mol∕L
    （3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是H2SO4溶液
    （4）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是NH4Cl溶液
    （5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c（H+）＞10-6mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．CH4分子的球棍模型：
    C．醛基的电子式：D．葡萄糖的最简式（实验式）：CH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在实验室中，以铝屑为原料制取Al（OH）3的实验方案有以下三种，将表格补充完整．
    ①Al$\frac{稀盐酸}{\;}$AlCl3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Al（OH）3；
    ②Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na[Al（OH）4]$\frac{稀盐酸}{\;}$Al（OH）3
    ③
    方案生成1mol Al（OH）3消耗试剂的物质的量
     n HCl/mol n NaOH/mol
     ①  
     ②  
     ③  

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