将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合后,溶液pH>7,以下关系式错误的是A.c(A-)> c(HA) B.c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)
C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L D.c(Na+)= c(A-)+ c(HA)
A
解析试题分析:将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合,发生反应:NaA+HCl=NaCl+HA。得到的是NaA、NaCl、HA等浓度等体积的混合溶液。由于此时溶液pH>7,说明NaA的水解作用大于HA的电离作用。所以c(A-)< c(HA)。A错误。根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(Cl-)+c(OH-)。正确。根据物料守恒可得c(HA)+c(A-)=0.1mol/L。正确。由于在物质NaA中n(Na+)=n(A-).A-在溶液中与酸发生反应变为HA。所以根据物料守恒及原子守恒可得c(Na+)= c(A-)+ c(HA)。正确。
考点:考查混合溶液中离子浓度的大小比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液与 0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),下列有关叙述正确的是
A.混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH—)>1×10-7 mol·L-1 |
B.混合前NaCl溶液中:c(Na+) + c(OH—)= c(Cl-)+c(H+) |
C.混合溶液中 :c(Cl-) >c(CH3COOH) >c(OH—) |
D.混合溶液中:c(Cl-) + c(CH3COO-) =0.1mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10。下列说法不正确的是
A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13 |
B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点 |
C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 |
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入适量的物质是:①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤ | B.③⑥ | C.③ | D.③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
锅炉水垢是一种安全隐患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。下列说法不正确的是
A.CaCO3的溶解度小于CaSO4 |
B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动 |
C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关 |
D.CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
证明氟化氢是弱电解质的事实是( )
A.氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强 |
B.浓H2SO4加入氟化钙固体中,加热,有氟化氢气体产生 |
C.100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H+)小于0.1 mol/L |
D.测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH>7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L-1盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
B.点②所示溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH) |
C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(CH3COOH>c(CH3COO-) )>c(H+) |
D.整个过程中可能出现:c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) |
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